Скачать
презентацию
<<  Изомерия углеродного скелета Способы получения  >>
Свойства

Свойства: Физические : сладкие, безвкусные, горькие. Почему? Вывод: зависит от радикала. Химические : 1) Растворимость в воде N+H3 – CH – COOH N+H3 – CH – COO - NH2 – CH – COO- | | | R R R 2) С кислотами NH2 – CH2 – COOH + НС| ? [NH3 – CH2 – COOH ] С| хлорид как основание 3) С основаниями NH2 – CH2 – COOH + Na OH ? NH2 – CH2 – COONa + H2O как кислота. Биполярный ион. Вывод : органические амфотерные соединения. 4) Специфическое - взаимодействие между собой NH2 – CH2 – COOH + НNH – CH2 – COOH ? NH2 – CH2 – CO- NH – CH2 –COOH пептидная связь. Вывод: ?-аминокислоты – элементарные частицы природных полимеров- белков.

Слайд 7 из презентации ««Аминокислоты» химия». Размер архива с презентацией 591 КБ.

Скачать презентацию

Химия 10 класс

краткое содержание других презентаций

«Крахмал» - Молекула крахмала. Значение крахмала для организма человека. Гидролиз крахмала. Спасибо за внимание. Биосинтез крахмала. Биологическое значение крахмала. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды. Физические свойства крахмала. Промышленное значение крахмала.

«Белки» - Вторичная структура. Типы строения белков. Фибриллярные белки. Простые белки. Первичная структура. Функции белков. Белки. Денатурация. Размер белка может измеряться в числе аминокислот или в дальтонах. Термин. Четвертичная структура. Сложные белки. Из истории. Третичная структура. Уровни организации. Глобулярные белки.

«Менделеев и охрана окружающей среды» - Химия атмосферы. Д.И. Менделеев. Требования к производственным процессам. Проблема охраны окружающей среды. Предложения. Использование «повсюдных веществ». Переработка остатков (отходов) производства. Сокращение потерь в производственном процессе. Величайший русский учёный. Выбор горючего материала. Вклад в дело решения проблемы защиты окружающей среды. Д.И. Менделеев о проблемах охраны природы. Работы учёного по химии атмосферы.

«Задачи по химии для 10 класса» - Выведите молекулярную формулу. Определить химическую формулу соединения. Найдите молекулярную формулу углеводорода. Массовая доля углерода. Составляем пропорции. Выведите молекулярную формулу альдегида. Находим относительную молярную массу углеводорода. Относительная плотность паров. Относительная плотность углеводорода по водороду. Определяем молярную массу соединения. Вывести формулу соединения.

«Металлы, свойства металлов» - Что такое металлы? Большинство Х Э - металлы. Роль металлов в жизни человека и общества. Щелочные металлы. М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, которое ковать можно». Восстановительные способности и металлические свойства увеличиваются. Физические свойства металлов. В быту. Заряд ядра увеличивается,так как увеличивается порядковый номер. Закономерность изменения свойств металлов в периоде. Восстановительные способности и неметаллические свойства уменьшаются.

«Гибридизация атомов углерода» - Молекулярная структура алкенов. Sр2-гибридизация. Sр2-гибридизация. Молекулярная структура алкинов. Sр-гибридизация. Кристаллическая решетка алмаза. Валентные состояния атома углерода. Структурные формулы. Sр3-гибридизация. Атомы углерода. Достигли ли вы цели урока. Процессы выравнивания орбиталей. Схема образования. Электронная структура. Три типа гибридизации. Негибридизованные орбитали. Молекулярная структура алканов.

Всего в теме «Химия 10 класс» 59 презентаций
5klass.net > Химия 10 класс > «Аминокислоты» химия > Слайд 7