Применение аминов |
|
Скачать презентацию |
||
| << Амид – является продуктом замещения гидроксильной группы на остаток | Амины >> |
Применение аминов. Амины широко применяются для получения лекарств, полимерных материалов. Анилин – важнейшее соединение данного класса, которое используется для производства анилиновых красителей, лекарств (сульфаниламидных препаратов), полимерных материалов (анилиноформальдегидных смол).
Скачать презентацию
Химия 10 класс
краткое содержание других презентаций«Химия Менделеев» - Использовать данный материал для проведения уроков. Умная и энергичная женщина. Заслуги. Золотая медаль АН СССР (ныне — РАН) имени Д. И. Менделеева. Освоение крайнего севера. Пироколлодийный порох. Именем Менделеева назван 101-й химический элемент — менделевий. Хроника творческой жизни ученого.
«Химия Фенолы» - Бромирование фенола. 2,4,6-трибромфенол. Лабораторный опыт. Получение фенола возможно различными способами. Является еще одной реакцией замещения в бензольном кольце. Реакция доказывает кислотные свойства фенола. (Еще одна качественная реакция). МОУ СОШ № 5 г. Светлого. Зачет по теме «Спирты». Каменный уголь. Фенолят железа(3).
«Химия в медицине» - Витамин «В2» - Рибофлавин. Химия регулирует рождаемость. Мясо. Химия должна помогать медицине в борьбе с болезнями. Витамины. Масло. Кефир. Морковь. Рыбий жир. Витамин «В1» - Тиаминхлорид. Банан. На поздней стадии заболевания, окончательно разрушается организм и деградирует личность. Вишня. Перец. Аспирин (ацетилсалициловая кислота)- один из наиболее сильныхингибиторов синтеза простагландинов. Первые затяжки папиросой, заряженной анашой, редко у кого вызывают эйфорию.
«Химия Бензол» - План. Из реакций галогенирования наибольшее значение имеют хлорирование и бромирование бензола. Формула Кекуле. Однако! Ароматические углеводороды (Арены) Бензол. МОУ СОШ № 5 г. Светлого. 1. Бензол – представитель аренов. 2. Строение аренов. Нитробензол. Бензольное кольцо. Урок №8.
«Химия Алкины» - МОУ СОШ № 5 г. Светлого. Д/з: №6, упр.4(б),6, с.51. Урок №6. Форма молекулы меняется из линейной в плоскостную и затем - в тетраэдрическую. Алкины. Углеродные атомы стягиваются тройной связью до 0,120 нм, валентный угол = 180о .
«Эфиры химия» - R – C = O + R – OH R – C = O +H2O O – H O – R кислота спирт общая формула сложных эфиров. Химические свойства: гидролиз сложных эфиров. Получение сложных эфиров. Сложные эфиры, широко распространенные в природе вещества. Работы выполнил: Мазаев Б. ученик 10 В класса средней школы № 5. Сложные эфиры в природе. Получение нитроглицерина. Свойства сложных эфиров. Важнейшими представителями сложных эфиров являются жиры. Сложные эфиры.
Всего в теме «Химия 10 класс» 59 презентаций