Скачать
презентацию
<<  Сложные эфиры Получение сложных эфиров  >>
Сложные эфиры

Сложные эфиры. Органические вещества, которые образуются в реакциях кислот со спиртами, идущие с отделением воды Общая формула O R – C – O – R1.

Слайд 2 из презентации «Эфиры химия». Размер архива с презентацией 143 КБ.

Скачать презентацию

Химия 10 класс

краткое содержание других презентаций

«Эфиры химия» - Работы выполнил: Мазаев Б. ученик 10 В класса средней школы № 5. Сложные эфиры. R – C = O + R – OH R – C = O +H2O O – H O – R кислота спирт общая формула сложных эфиров. Сложные эфиры, широко распространенные в природе вещества. Получение нитроглицерина. Получение сложных эфиров. Сложные эфиры в природе. Важнейшими представителями сложных эфиров являются жиры. Химические свойства: гидролиз сложных эфиров. Свойства сложных эфиров.

«Амины» - Третичный амин может ещё раз вступить в реакцию с бромэтаном. На воздухе с образованием углекислого газа, воды и азота: Амид – является продуктом замещения гидроксильной группы на остаток амина. Ион аммония. Изопропиламин. Получение аминов из галогенопроизводных: Пропиламин. Первичный амин метиламин Вторичный амин деэтиламин Третичный амин триэтиламин. Третичный амин триметиламин. Амины взаимодействую с производными карбоновых кислот,(сложными эфирами, хлорагидридами, ангидридами). Ученика 10”б” класса средней школы №21 Старцева Станислава Андреевича. Изомерия и номенклатура. Первичные и вторичные амины способны образовывать водородные связи. Амины вступают в реакцию нуклеофильного замещения.

«Природные источники углеводородов» - Применение. Физический способ разделения смеси компонентов с различными температурами кипения (до 350°С). Вторичная. На вариант 1. Кокс. На вариант 2. Продукты коксования угля. Crack – расщеплять). Природные источники углеводородов (тема). Бензол. Фенол. Лигроиновая фракция (С8 -С14) 150-250°С. Метан. Нефть. Водород. Расщепление молекулы гексадекана. Сравнение видов крекинга. Термический (470 - 550°С) – расщепление под действием высокой температуры.

«Химия Фенолы» - Из каменноугольной смолы выделяют ароматические УВ, фенол и многие другие орг. вещества. МОУ СОШ № 5 г. Светлого. Лабораторный опыт. Фенолят железа(3). Качественная реакция на фенол. Является еще одной реакцией замещения в бензольном кольце. Получение фенола возможно различными способами. Фенол. (Еще одна качественная реакция). Каменный уголь. Реакция доказывает кислотные свойства фенола. Зачет по теме «Спирты».

«Роль химии» - Тема №1. Неорганические медицинские материалы. Биологическая роль важнейших биометаллов: s, р – элементов. Биологически активные соединения. Наркотические вещества. Медицинские материалы. Витаминный обмен. Искусственные органы. О механизмах взаимодействия медицинских материалов с биологическими системами. Тема №4. Лекарства и яды. Современный этап: биосинтез и биотехнология. О функции лекарств. Содержание витаминов в пище.

«Амины урок» - Реакция Зинина C6H5NO2 + 6H C6H5NH2 + 2H2O. Амины - органические основания. Присоединение водорода по донорно-акцепторному механизму. Горение аминов. Ослабление основных свойств. 4H3CNH2 + 9O2 CO2 + 10 H2O + 2N2. 1843г. А м и н ы. Основное свойство аминов (взаимодействие с кислотами). Классификация аминов. .. .. H : N : Н H : N : Н .. .. Н R Вывод: свойства должны быть похожи. Первичные амины. Открытие анилина.

Всего в теме «Химия 10 класс» 59 презентаций
5klass.net > Химия 10 класс > Эфиры химия > Слайд 2