3.Строение ацетилена, третье валентное состояние углерода

Слайд 3 из презентации «Химия Алкины». Размер архива с презентацией 1640 КБ.

Скачать презентацию

Химия 10 класс

краткое содержание других презентаций

«Химия глюкоза» - Пентозы, гексозы -- не подвергаются гидролизу. 2). Изменение в положении 1 приводит к образованию бета – глюкозы. 1). МОУ СОШ № 5 г. Светлого. Глюконат аммония. Глюконовая кислота. Углеводы. План. 1.Классификация углеводов. 2.Нахождение углеводов в природе. 3.Строение глюкозы. Сахароза, лактоза крахмал, целлюлоза -- подвергаются гидролизу с образованием моносахаридов.

«Амины» - Простейшие амины (метиламин, диметиламин, триметиламин) – газообразные вещества. Первичный амин метиламин Вторичный амин деэтиламин Третичный амин триэтиламин. Повторение процедуры приводит к образованию третичного амина: Третичный амин триметиламин. Амины как основания. Получение аминов из галогенопроизводных: Изопропиламин. Остальные низшие амины – жидкости, которые хорошо растворяются в воде. Химические свойства. Изомерия и номенклатура. Применение:

«Природные источники углеводородов» - Ответы. Газолино-бензиновая фракция (С5 -С11) 40-200°С. Гомологи бензола и фенола. Керосиновая фракция (С12-С18) 180-300°С. Природный газ. Первичная. Бензол. Фракционная перегонка, ректификация нефти. Сравнение видов крекинга. Аммиак. Сравнение выхода бензина. Водород. Метан. План изучения. Дизельное топливо (С13 -С19) 200-350°С. Вторичная. Лигроиновая фракция (С8 -С14) 150-250°С. Природные источники углеводородов (тема).

«Эфиры химия» - Сложные эфиры, широко распространенные в природе вещества. R – C = O + R – OH R – C = O +H2O O – H O – R кислота спирт общая формула сложных эфиров. Сложные эфиры. Свойства сложных эфиров. Получение сложных эфиров. Сложные эфиры в природе. Работы выполнил: Мазаев Б. ученик 10 В класса средней школы № 5. Получение нитроглицерина. Химические свойства: гидролиз сложных эфиров. Важнейшими представителями сложных эфиров являются жиры.

«Химия Фенолы» - Качественная реакция на фенол. Фенол. Зачет по теме «Спирты». Получение фенола возможно различными способами. Лабораторный опыт. Реакция доказывает кислотные свойства фенола. Фенолят железа(3). Каменный уголь. МОУ СОШ № 5 г. Светлого. Бромирование фенола. Из каменноугольной смолы выделяют ароматические УВ, фенол и многие другие орг. вещества. Является еще одной реакцией замещения в бензольном кольце. (Еще одна качественная реакция).

«Генетическая связь» - 6. CuCl2. Найдите сумму ВСЕХ коэффициентов в уравнениях реакций. Кислота. CuO. H2. HNO3. Какие классы веществ использовались? 3. Подумай и ответь. Б). Вещества. Сложные. Составьте уравнение реакции. Na3PO4. =. Соль. Металлы. Кислоты. Оксиды. Сумма всех коэффициентов равна.

Всего в теме «Химия 10 класс» 59 презентаций