Скачать
презентацию
<<  Вывод 5 Наука о стекле  >>
Наука о стекле

Наука о стекле. Стекольное производство того времени имело в своём распоряжении весьма скудный ассортимент реактивов, что, конечно, сказывалось на окраске изделий: производившееся Санкт-Петербургским стеклянным заводом было в основном бесцветно, или окрашено в синий и зелёный цвета. Немецкий стеклодел Иоганн Кункель ещё в XVII веке обладал секретом красного стекла — «золотого рубина» (известен ещё в Древнем Риме — включение золота при варке). Но и Кункель унёс в могилу свою тайну. М. В. Ломоносов был одним из первых, кто разгадал эту рецептуру. Учёный работал со стёклами и другими силикатными расплавами ещё в процессе изучения им технологии горнорудного и металлического дела в Германии. В 1751 году Санкт-Петербургский Стеклянный завод через Академию наук заказал исследования по разработке цветных стёкол М. В. Ломоносову. Эмпирическая технология стеклоделия тогда применялась только практиками, не владевшими никакими научными методами. М. В. Ломоносов и его однокашник Дмитрий Виноградов, создатель русского фарфора, первыми заявляют о необходимости знания химии для создания стёкол. М. В. Ломоносов сумел доказать необходимость лабораторного и производственного персонала.

Слайд 21 из презентации «Ломоносов и химия». Размер архива с презентацией 1156 КБ.

Скачать презентацию

Химия 10 класс

краткое содержание других презентаций

«Генетическая связь» - Найдите сумму ВСЕХ коэффициентов в уравнениях реакций. Составьте схемы возможных связей между классами веществ, образованных Na и S. Сумма всех коэффициентов равна. H3PO4. CuCl2. H2O. Классификация неорганических веществ. Вещества. 2. Соль. Al2O3. Кислота. Составьте уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты. Простые. Основание.

«Химия Алкины» - Углеродные атомы стягиваются тройной связью до 0,120 нм, валентный угол = 180о . Алкины. МОУ СОШ № 5 г. Светлого. Д/з: №6, упр.4(б),6, с.51. Урок №6. Форма молекулы меняется из линейной в плоскостную и затем - в тетраэдрическую.

«Эфиры химия» - Сложные эфиры, широко распространенные в природе вещества. Химические свойства: гидролиз сложных эфиров. R – C = O + R – OH R – C = O +H2O O – H O – R кислота спирт общая формула сложных эфиров. Важнейшими представителями сложных эфиров являются жиры. Работы выполнил: Мазаев Б. ученик 10 В класса средней школы № 5. Свойства сложных эфиров. Получение сложных эфиров. Сложные эфиры в природе. Сложные эфиры. Получение нитроглицерина.

«Амины» - Химические свойства. Изомерия углеродного скелета: Применение: Получение аминов из галогенопроизводных: Ион аммония: ион тетраэтиламмония: Изопропиламин. Строение. Амины. Ион аммония. Первичные и вторичные амины способны образовывать водородные связи. Амины взаимодействую с производными карбоновых кислот,(сложными эфирами, хлорагидридами, ангидридами). Пропиламин. Физические свойства. Остальные низшие амины – жидкости, которые хорошо растворяются в воде.

«Амины урок» - Присоединение водорода по донорно-акцепторному механизму. Основное свойство аминов (взаимодействие с кислотами). .. .. H : N : Н H : N : Н .. .. Н R Вывод: свойства должны быть похожи. -NH2 аминогруппа СН3-NH2 метиламин С6Н5-NH2 фениламин (анилин). Получение анилина. 4H3CNH2 + 9O2 CO2 + 10 H2O + 2N2. Горение аминов. CH3NH2 NH3 C6H5NH2 Причина – влияние радикала. Реакция Зинина C6H5NO2 + 6H C6H5NH2 + 2H2O.

«Кристаллы» - Вся часовая промышленность работает на искусственных руби­нах. В коллекциях Эрмитажа особым вниманием пользуются золотые украшения древних скифов. Поговорим о гранате. С драгоценными камнями связано много увлекательных преданий. Необыкновенные свойства кристаллов. Предания и сказания о кристаллах. Применение кристаллов в технике.

Всего в теме «Химия 10 класс» 59 презентаций
5klass.net > Химия 10 класс > Ломоносов и химия > Слайд 21