Скачать
презентацию
<<  Проверь себя O  >>
Диэтиловый эфир

Внутримолекулярная H2SO4, t СН3 - СН2 - ОН. Н. Он. Он. Н. + Сн2 = сн2. Межмолекулярная H2SO4, t С2Н5 -ОН + НО- С2Н5. + С2н5 -о-с2н5. Этилен. Диэтиловый эфир.

Слайд 24 из презентации «Предельные одноатомные спирты». Размер архива с презентацией 1384 КБ.

Скачать презентацию

Химия 10 класс

краткое содержание других презентаций

«Свойства бензола» - Модель молекулы бензола. CH3. Применение. Реакции по алкильному заместителю. Этилбензол. Изомеры ксилола: Реакции замещения: Реакции присоединения: -бромирование; -гидрирование; -нитрирование; -хлорирование. -HBr. Br2,FeBr3. Арены. В молекулах Аренов содержится одно или несколько бензольных колец. Физические свойства. 1,3-диметилбензол. Толуол используют для получения взрывчатых веществ. C6H6. Электрофильное замещение.

«Использование алюминия» - Гипотеза. Избыток алюминия в организме человека приводит к нарушению минерального обмена. Знаете ли вы о недостатках алюминиевых кастрюль? Тема: Алюминий на кухне. При понижении содержания алюминия происходит торможение центральной нервной системы. Знаете ли вы, какую пищу можно готовить в алюминиевой посуде? Изучить химические свойства алюминия. Методы Исследования: Опыт №4 Хранение воды в Алюминиевой посуде.

«Гибридизация атомов углерода» - Кристаллическая решетка алмаза. Sр-гибридизация. Три типа гибридизации. Структурные формулы. Достигли ли вы цели урока. Молекулярная структура алкинов. Sр2-гибридизация. Негибридизованные орбитали. Взаимное расположение. Sр3-гибридизация. Тип гибридизации. Электронная структура. Молекулярная структура алканов. Sр2-гибридизация. Орбитали атома углерода. Молекулярная структура алкенов. Процессы выравнивания орбиталей.

««Сложные эфиры, жиры» химия» - Жидкие жиры. Запах яблок. Реакции этерификации. Классификация жиров. Жиры. Запах вишни. Зависимость свойств от строения. Названия сложных эфиров. Химические свойства. Запах абрикосов. Сложные эфиры. Номенклатура. Получение жиров. Применение сложных эфиров. Запах груш. Твердые жиры. Нахождение в природе. Функции жиров. Пчелиный воск. Омыление жиров. В бытовой химии. Строение. Агрегатные состояния. Применение жиров.

««Металлы» химия 10 класс» - Восстановительные способности и неметаллические свойства уменьшаются. Тяжелые (осмий – самый тяжёлый Ir, Pb). Первыми людьми, из древнего мира которые выплавили бронзу, были египтяне. Тугоплавкие W, Mo, V, Cr. Закономерность изменения свойств металлов в группе. Железо. Все металлы- твердые вещества, кроме ртути. Железный клинок был обнаружен в гробнице Тутанхамона. Заряд ядра увеличивается, так как увеличивается порядковый номер.

«Химические свойства неметаллов» - Восстановители. HNO3 окисляет неМе до соответствующих кислот. Какая из реакций не существует. Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом. Простое вещество азот. Осуществите превращения. Реакции диспропорционирования. Простое вещество сера. Химические формулы и названия веществ. Реагируют с кислотами окислителями. Химическое уравнение. Серебряную проволоку растворили в азотной кислоте. Составьте уравнения реакций.

Всего в теме «Химия 10 класс» 59 презентаций
5klass.net > Химия 10 класс > Предельные одноатомные спирты > Слайд 24