Скачать
презентацию
<<  Массовая доля углерода Какова молекулярная формула углеводорода  >>
Определяем молярную массу соединения

Решение: Для расчёта выбираем 100г соединения. Тогда масса углерода равна 39,97 г; водорода 6,73 г; кислорода 53,30 г Определяем количество вещества: n (С) = 39,97г :12 г/моль = 3,33 моль n (Н) = 6,73г : 1,008 г/моль = 6,66 моль n (0) = 53,3г : 16 г/моль = 3,33 моль Определяем наименьшее общее кратное – 3,33. n (С) : n (Н) : n (0) = 1 : 2 : 1 Простейшая формула соединения – CH2О М (CH2О) = 30 г/моль Определяем молярную массу соединения по соотношению: 0,3 л – 2,41 г 22,4 л – х г х = (22,4 · 2,41)/0,3 = 180 Или по формуле М= Vm · m/ V К = 180 : 30 = 6 Определяем молекулярную формулу соединения, умножая стехиометрические коэффициенты в простейшей формуле на 6 Ответ: искомая формула - C6H12О6.

Слайд 12 из презентации «Задачи по химии для 10 класса». Размер архива с презентацией 90 КБ.

Скачать презентацию

Химия 10 класс

краткое содержание других презентаций

«Альдегиды и кетоны» - Качественные реакции на альдегиды. Межклассовая изомерия. Пропанон. Программа курса химии. Химические свойства альдегидов. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Правила работы за компьютером. Изучите информацию параграфа. Гомологи. Качественные реакции. Изомеры по углеродному скелету. Альдегиды и кетоны. Качественная реакция на альдегиды. Номенклатура. Получение альдегидов. Упражнения выполняют сидя или стоя.

«Задачи по химии для 10 класса» - Массовая доля кислорода. Решение задач. Определяем молярную массу соединения. Массовая доля углерода. Найдите молекулярную формулу углеводорода. Относительная плотность углеводорода по водороду. Выведите молекулярную формулу альдегида. Находим относительную молярную массу углеводорода. Какова молекулярная формула углеводорода. Определите молекулярную формулу алкана. Относительная плотность паров. Выведите молекулярную формулу.

«Влияние железа на организм» - Повышенная чувствительность к холоду. Железо в продуктах животного происхождения. Биологическая роль железа. Избыток железа отрицательно влияет на здоровье человека. Железо–важнейший микроэлемент. Недостаток железа в организме. Железо не только основа всего мира, самый главный металл. Необходимо для процессов роста организма. Влияние железа на жизнедеятельность организма человека. Железо в продуктах растительного происхождения.

«Свойства карбоновых кислот» - План характеристики. Химические свойства. Дать характеристику новому классу органических веществ. Структурная изомерия. Диссоциация в водном растворе. Может тот, кто думает, что может. Строение димера. Понятие о функциональной группе. Органические вещества. Свойства. Кислотные свойства. Кислота. Классификация. Одноосновные карбоновые кислоты. Карбоновые кислоты. Карбоксильная группа. Сдвиг электронов.

«Химические свойства неметаллов» - Неметаллов. Цель. Реагируют с кислотами окислителями. Какая из реакций не существует. Окислительные свойства. Азот. Допишите уравнения. Простое вещество сера. Общие химические свойства неметаллов. Проверьте составленные вами уравнения. Составьте уравнения реакций. Осуществите превращения. Уголь реагирует с веществами. Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом. Взаимодействие с оксидами Ме и неМе.

«Свойства алкинов» - Реакции присоединения. Реакция полимеризации. Реакции замещения. Схема образования sp -гибридных орбиталей. Получение алкинов. Химические свойства алкинов. Применение алкинов. Понятие о непредельных углеводородах. Гидрогалогенирование. Окисление. Характеристика тройной связи. Горение ацетилена. Выполните упражнение. Алкины. Изомерия алкинов. Гомологический ряд алкинов. Физические свойства. Понятие об алкинах.

Всего в теме «Химия 10 класс» 58 презентаций
5klass.net > Химия 10 класс > Задачи по химии для 10 класса > Слайд 12