Гидролиз по аниону |
|
Скачать презентацию |
||
| << Сущность гидролиза | Определение реакции среды растворов солей универсальным индикатором >> |
Гидролизу не подвергается нерастворимые соли и соли, образованные сильным основанием (щёлочи) и сильной кислотой (HCl, HClO4, HNO3, H2SO4 ), среда раствора нейтральная, рН=7. Гидролизу подвергается: 1) соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (HClO, HNO2, H2S, H2SiO3, H2CO3 включая органические кислоты), гидролиз по аниону, среда щелочная, рН>7. 2) соль, образованная слабым основанием (NH3?H2O, органические амины, нерастворимые гидроксиды металлов) и сильной кислотой, гидролиз по катиону, среда раствора кислая, рН<7. 3) соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, гидролиз по катиону и аниону. Реакция среды определяется сравнением Кд слабых электролитов. Среда определяется большим значением Кд , но близка к нейтральной.
Скачать презентацию
Химия 11 класс
краткое содержание других презентаций«Значение соли для человека» - Йод входит в состав гормонов щитовидной железы. Источники натрия. Натрий. Избыток натрия. Контроль оптимального содержания натрия. Роль минеральных веществ. Значение соли для организма человека. Значение соли для человека. Организм человека и минеральные вещества. Йодированная соль. Часто ли вы употребляете соль. Нормы употребления поваренной соли.
«Внеклассное мероприятие по химии» - Придумайте четверостишия. Поставьте в соответствие название вещества с формулой. В эпоху Средневековья этот «эликсир» продавали в аптеках. Для чего предназначен прибор. Петр Великий говорил: “Я предчувствую, что Россияне, когда–нибудь, а. Что готовили во Франции из оливкового масла третьего отжима и соды. Лабиринт пройден. Метанол. Основные законы химии. Химический лабиринт. Этот элемент называют королем живой природы.
«Способы защиты от коррозии металлов» - Покрытие другими металлами. Скорость коррозии тем больше, чем сильнее отличаются металлы по своей активности. Электрохимическая коррозия. Способы защиты от коррозии. Коррозия металлов и способы защиты от неё. Специальная обработка электролита или другой среды. Рассмотрим разрушение железного образца в присутствии примеси олова. Шлифование поверхностей изделия. Электрохимические методы защиты. Катионы водорода и растворенный кислород.
«Оружия из металла» - Китайгородский Исаак Ильич. Сплавы железа в виде броневых плит и литья толщиной 10-100 мм. Кобальт называют металлом чудесных сплавов. Колоссальная масса железа истрачена на земном шаре в ходе войн. Олово называют металлом «консервной банки». Методы исследования. Вольфрам относится к числу самых ценных стратегических материалов. Свинец – тяжёлый металл, его плотность 11,34 г/см3. Специалисты по военной технике.
«Хлор» - Образует соединения с другими галогенами. Применение хлора. Распространение в природе. Химические свойства. Производство хлорорганических инсектицидов. Хлор в органике. Строение атома. Получение. Хлор - химический элемент седьмой группы. Возбуждения. Хлор. Хлор - один из самых активных неметаллов. Положение в таблице. Молекула хлора. Хлор – ядовитый газ желто-зеленого цвета с резким запахом. Физические свойства.
«Кристаллическая решётка вещества» - Кристаллическая решетка. Агрегатное состояние воды. Твердые вещества. Кристалл. Возгонка. Закон постоянства состава веществ. Шкала оценок. Ответьте на вопросы. Мотивация. Лабораторный опыт. Кристаллические решетки. Вещества с атомной кристаллической решеткой. Макет кристаллической решетки. Подведение итогов. Кристаллы серы. Диктант. Атомы. Познать сущее. Агрегатное состояние веществ. Дайте характеристику аморфным веществам.
Всего в теме «Химия 11 класс» 35 презентаций