Разбор примера |
|
Скачать презентацию |
||
| << Условия смещения равновесия | Значение гидролиза солей >> |
Разбор примера ( задание частиВ). Как скажется на состоянии химического равновесия в системе Zn2+ + H2O? ZnOH+ + H+ – Q 1) добавление H2SO4 2) добавление KOH 3) нагревание раствора. 1) добавление H2SO4: H2SO4 =2H+ + SO42– ; повышение концентрации ионов водорода приводит, по принципу Ле Шателье, к смещению равновесия в системе влево. 2) добавление KOH: KOH= K+ + OH– ; H+ + OH– =H2O; гидроксид-ионы связывают ионы водорода в малодиссоциирующее вещество, воду. Снижение концентрации ионов водорода приводит, по принципу Ле Шателье, к смещению равновесия в системе вправо. 3) нагревание раствора. По принципу Ле Шателье, повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону протекания эндотермической реакции, т.е. – вправо.
Скачать презентацию
Химия 11 класс
краткое содержание других презентаций«Процесс электролитической диссоциации» - Применение электролиза. Майкл Фарадей. Критерии оценивания. Схема диссоциации сульфата меди. Электрический ток. Масса вещества. Распад молекул электролитов. Масса, выделившегося вещества. Электролитическая диссоциация. Схема электролиза сульфата меди. Интегрированный урок по химии и физике. Исследование электропроводности жидкостей.
«Пищевая поваренная соль» - Отели из соли. Соляной эталон. Спички и соль. Поваренная соль. Соляной бунт. Интересные факты о поваренной соли. Бруски соли. Смертельный исход. «География» поваренной соли. Соль или свобода. Осторожно, соль. Назад в прошлое. Малиновое озеро. Остановится сердце. Соль вызывает зависимость. Смекалка и ловкость. Суд после смерти. Самое большое зеркало в мире. Стены гостиницы.
«Периодическая таблица Менделеева» - Форма S-подуровня. Форма d-подуровня. Заряд атома водорода. Форма P-подуровня. Электронное облако. Периодическая система. Автор. Структура периодической системы. Формы электронных облаков. Периодическая система химических элементов. Периодическая таблица. Дейтерий. Неметаллы. Изотопы. Заряд атома углерода. Короткая форма таблицы. Молибден. Заряд атома азота. Отец будущего химика. Дмитрий Иванович Менделеев.
«Хлор» - Cu+Cl2=CuCl2. Минералы. История открытия. Физические свойства. Химические свойства. Положение в таблице. Применение хлора. Хлор. Возбуждения. Распространение в природе. Молекула хлора. Образует соединения с другими галогенами. Хлор в органике. Хлор - химический элемент седьмой группы. Производство хлорорганических инсектицидов. Хлор - один из самых активных неметаллов. Хлор растворяется вводе. Строение атома.
«Производные карбоновых кислот» - Этерификация. Сложные эфиры. Кетон. Карбоксил. Химические свойства сложных эфиров и амидов. Амиды. Продукты замещения карбоновых кислот. Уходящий нуклеофил. Эфиры фосфорной кислоты. Метановая (муравьиная) кислота. Метанамид. Катализатор. Сложные эфиры минеральных кислот. Обратимый процесс. Функциональные производные карбоновых кислот. Эфиры серной кислоты. Гидролиз сложных эфиров. Кислотный гидролиз.
«Значение соли для человека» - Натрий. Значение соли для организма человека. Контроль оптимального содержания натрия. Нормы употребления поваренной соли. Йодированная соль. Избыток натрия. Значение соли для человека. Роль минеральных веществ. Организм человека и минеральные вещества. Йод входит в состав гормонов щитовидной железы. Источники натрия. Часто ли вы употребляете соль.
Всего в теме «Химия 11 класс» 35 презентаций