Возбуждения |
|
Скачать презентацию |
||
| << Хлор | Хлор >> |
Возбуждения. В невозбужденном состоянии галогены имеют валентность, равную 1, а в возбужденном (переход электронов на вакантные d-облака) увеличивается число неспаренных электронов до 7. Следовательно, валентность галогенов может быть 3; 5; 7 (исключение атом фтора).
Скачать презентацию
Химия 11 класс
краткое содержание других презентаций«Химия в жизни общества» - Значение химии в жизни современного человека. Значение химии. Химия в фармацевтике. Химия в производстве пищи. Химия в производстве моющих средств. Степень влияния химии. Химия в автомобилестроении. Дела человеческие. Сфера влияния химии. Ресурсы человеческого организма. Химия в переработке нефти. Очистка воды.
«Значение соли для человека» - Йодированная соль. Организм человека и минеральные вещества. Значение соли для человека. Часто ли вы употребляете соль. Источники натрия. Нормы употребления поваренной соли. Йод входит в состав гормонов щитовидной железы. Контроль оптимального содержания натрия. Значение соли для организма человека. Натрий. Избыток натрия. Роль минеральных веществ.
«Производные карбоновых кислот» - Химические свойства сложных эфиров и амидов. Сложные эфиры минеральных кислот. Метановая (муравьиная) кислота. Кислотный гидролиз. Эфиры фосфорной кислоты. Катализатор. Уходящий нуклеофил. Продукты замещения карбоновых кислот. Обратимый процесс. Амиды. Кетон. Гидролиз сложных эфиров. Карбоксил. Этерификация. Функциональные производные карбоновых кислот. Эфиры серной кислоты. Метанамид. Сложные эфиры.
«Кристаллическая решётка вещества» - Лабораторный опыт. Возгонка. Кристаллическая решетка. Агрегатное состояние воды. Подведение итогов. Макет кристаллической решетки. Вещества с атомной кристаллической решеткой. Агрегатное состояние веществ. Дайте характеристику аморфным веществам. Шкала оценок. Атомы. Познать сущее. Ответьте на вопросы. Кристалл. Кристаллические решетки. Мотивация. Твердые вещества. Диктант. Закон постоянства состава веществ.
«Химические свойства металлов» - Путь, ведущий к знанию. Катон. Верхний левый угол. Ряд напряжений металлов. Восстановитель. Умения пользоваться опорными знаниями. Жизнь. Знания о химических свойствах металлов. Почему алюминиевую посуду нельзя мыть содой. Исследование химических свойств металлов. Неметалл. Самопроверка тестов. Химические свойства металлов.
«Хлор» - Образует соединения с другими галогенами. Химические свойства. Хлор. Положение в таблице. Применение хлора. Строение атома. Распространение в природе. Хлор - один из самых активных неметаллов. Молекула хлора. Хлор растворяется вводе. История открытия. Хлор – ядовитый газ желто-зеленого цвета с резким запахом. Получение. Минералы. Cu+Cl2=CuCl2. Возбуждения. Хлор - химический элемент седьмой группы.
Всего в теме «Химия 11 класс» 35 презентаций