Физические свойства |
|
Скачать презентацию |
||
| << Молекула хлора | Хлор – ядовитый газ желто-зеленого цвета с резким запахом >> |
Физические свойства. С возрастанием молекулярной массы температуры плавления и кипения веществ, состоящих из молекул одинакового строения, повышаются. Все галогены окрашены: фтор – светло-желтый, хлор – желтовато-зеленый, бром – красно-коричневый, йод – серо-фиолетовый. За исключением фтора, который бурно реагирует с водой, галогены мало растворимы в воде. Чтобы приготовить концентрированный раствор, используют другие растворители. Водные растворы галогенов называются соответственно хлорной, бромной и йодной водой, в них галогены сохраняют в значительной мере свои свойства.
Скачать презентацию
Химия 11 класс
краткое содержание других презентаций«Гидролиз неорганических веществ» - Рефлексивная таблица. Сущность гидролиза. Определение реакции среды растворов солей универсальным индикатором. Разбор примера. Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения. Гидролиз карбидов. Алгоритм составления гидролиза солей. Условия смещения равновесия. Гидролиз галогенидов. Теория электролитической диссоциации. Гидролиз соли. Гидролиз соли СН3 СООNН4.
«Внеклассное мероприятие по химии» - В эпоху Средневековья этот «эликсир» продавали в аптеках. Метанол. Получение газов. Формулы. Соли каких катионов окрашивают пламя. Творчество. Химический лабиринт. Что можно доказать, используя данное оборудование. Вам не обойтись без темно-синих кристаллов. Поставьте в соответствие название вещества с формулой. Лабиринт пройден. Что готовили во Франции из оливкового масла третьего отжима и соды. Для чего применяют химические индикаторы.
«Пищевая поваренная соль» - Спички и соль. Бруски соли. Малиновое озеро. Назад в прошлое. Интересные факты о поваренной соли. Отели из соли. Остановится сердце. Соляной эталон. Осторожно, соль. Поваренная соль. Стены гостиницы. Самое большое зеркало в мире. «География» поваренной соли. Смертельный исход. Соль или свобода. Смекалка и ловкость. Соляной бунт. Суд после смерти. Соль вызывает зависимость.
«Химия и производство» - Химическая промышленность и химическая технология. Классификация химического сырья по составу. Научные принципы организации производств. Физические свойства стекла. Энергия. Фракционная перегонка. Некоторые химические производства. Особенности технологического процесса. Основные функции воды в химической промышленности. Применение. Цемент. Термический крекинг. Классификация химического сырья по агрегатному состоянию.
«Оружия из металла» - Лантановые стекла. Олово называют металлом «консервной банки». В годы ВОВ гидрид лития стал стратегическим. Специалисты по военной технике. В годы ВОВ главным потребителем меди была военная промышленность. Лозунг для всех ученых того времени. Оловянная чума. Добавка гидроксида лития в щелочные аккумуляторы. Без германия не было бы радио-локаторов. Арбузов Александр Ерминингельдович. Стали с добавкой молибдена очень прочны, из них отливали стволы.
«Нуклеиновые кислоты в клетке» - История создания нуклеиновых кислот. Эрвин Чаргафф. Уотсон Джеймс Дьюи. Сходства. Состав и структура РНК. Строение и функции РНК. Коммуникационные умения. Принцип комплементарности. Фридрих Фишер. Свойства генетического кода. Знания о строении. Нуклеотиды. Содержание ДНК в клетке. Транспортные РНК. Виды РНК. Биосинтез белка. Генетический код. Рибосомные РНК. Признаки. Параметры ДНК. Нуклеиновые кислоты.
Всего в теме «Химия 11 класс» 35 презентаций