Сходства |
|
Скачать презентацию |
||
| << Свойства генетического кода | Биологическое значение нуклеиновых кислот >> |
Проверка правильности заполнения таблицы. Признаки. Днк. Рнк. Сходства. Полинуклеотиды, мономеры которых имеют общий план строения. Полинуклеотиды, мономеры которых имеют общий план строения. РАЗЛИЧИЯ: 1) Сахар. Дезоксирибоза. Рибоза. 2) Азотистые основания. Аденин - тимин, цитозин - гуанин. Аденин – урацил, цитозин – гуанин. 3) Структура. Двойная спираль. Одноцепочечная молекула. 4) Местонахождение в клетке. Ядро, митохондрии и хлоропласты. Цитоплазма, рибосомы. 5) Биологические функции. Хранение наследственной информации и передача ее из поколения в поколение. Участие в матричном биосинтезе белка на рибосоме, т.Е. Реализация наследственной информации.
Скачать презентацию
Химия 11 класс
краткое содержание других презентаций«Химия «Гидролиз солей»» - Среды водных растворов электролитов. Слабое основание. Человек рождается на свет. Экспериментальная задача. Определите реакцию среды водных растворов солей. Реакция среды. Сущность гидролиза. Ознакомиться с понятием гидролиза солей. Гидролиз по аниону. Всё познаётся в сравнении. Окраска индикатора. Гидролиз солей. Классификация солей. Определение гидролиза. Гидролиз. Лабораторный опыт. Формула соли.
«Производные карбоновых кислот» - Химические свойства сложных эфиров и амидов. Продукты замещения карбоновых кислот. Метанамид. Метановая (муравьиная) кислота. Обратимый процесс. Гидролиз амидов. Этерификация. Эфиры фосфорной кислоты. Карбоксил. Сложные эфиры минеральных кислот. Функциональные производные карбоновых кислот. Эфиры серной кислоты. Уходящий нуклеофил. Гидролиз сложных эфиров. Сложные эфиры. Катализатор. Кислотный гидролиз.
«Хлор» - Производство хлорорганических инсектицидов. Хлор - один из самых активных неметаллов. Хлор. Хлор - химический элемент седьмой группы. Химические свойства. Положение в таблице. Молекула хлора. Применение хлора. Минералы. Получение. История открытия. Физические свойства. Строение атома. Хлор растворяется вводе. Распространение в природе. Хлор в органике. Образует соединения с другими галогенами. Хлор – ядовитый газ желто-зеленого цвета с резким запахом.
«Оружия из металла» - Ученые -химики. Оловянная чума. Свинец – тяжёлый металл, его плотность 11,34 г/см3. Лозунг для всех ученых того времени. Свойство магния гореть белым ослепительным пламенем. Вольфрам относится к числу самых ценных стратегических материалов. Кто про химика сказал: “Мало воевал”. Олово называют металлом «консервной банки». Аннотация проекта. В годы ВОВ главным потребителем меди была военная промышленность.
«Кристаллическая решётка вещества» - Ответьте на вопросы. Агрегатное состояние воды. Дайте характеристику аморфным веществам. Мотивация. Возгонка. Макет кристаллической решетки. Подведение итогов. Кристаллы серы. Кристаллические решетки. Диктант. Кристалл. Лабораторный опыт. Кристаллическая решетка. Агрегатное состояние веществ. Твердые вещества. Вещества с атомной кристаллической решеткой. Закон постоянства состава веществ. Шкала оценок.
«Химия и производство» - Фракции нефти. Термический крекинг. Научные принципы организации производств. Классификация химического сырья по составу. Применение. Энергия. Сокращение расхода воды. Химия и производство. Фракционная перегонка. Основной химический процесс. Некоторые химические производства. Важнейшие составляющие химического производства. Чугун. Стекло. Химическая промышленность в повседневной жизни. Химический состав стекла.
Всего в теме «Химия 11 класс» 35 презентаций