Вольфрам

Слайд 54 из презентации «Периодическая таблица Менделеева». Размер архива с презентацией 1248 КБ.

Скачать презентацию

Химия 11 класс

краткое содержание других презентаций

«Химические свойства металлов» - Самопроверка тестов. Почему алюминиевую посуду нельзя мыть содой. Неметалл. Путь, ведущий к знанию. Ряд напряжений металлов. Химические свойства металлов. Восстановитель. Жизнь. Верхний левый угол. Исследование химических свойств металлов. Умения пользоваться опорными знаниями. Знания о химических свойствах металлов. Катон.

«Периодическая таблица Менделеева» - Короткая форма таблицы. Периодическая таблица. Тритий. Орбитали. «Короткая» таблица. Форма S-подуровня. Заряд атома азота. Борий. Золото. Форма P-подуровня. Металлические свойства. Атом. Формы электронных облаков. Дейтерий. Структура периодической системы. Модель строения атома. Электронная оболочка. Автор. Электронное облако. Длинная форма таблицы. Периодическая система химических элементов. Научная деятельность.

«Пищевая поваренная соль» - Осторожно, соль. Спички и соль. Соль или свобода. Остановится сердце. Отели из соли. Стены гостиницы. Бруски соли. Соль вызывает зависимость. Самое большое зеркало в мире. Смертельный исход. Соляной бунт. Назад в прошлое. Малиновое озеро. «География» поваренной соли. Поваренная соль. Суд после смерти. Соляной эталон. Интересные факты о поваренной соли. Смекалка и ловкость.

«Производные карбоновых кислот» - Катализатор. Метановая (муравьиная) кислота. Функциональные производные карбоновых кислот. Обратимый процесс. Карбоксил. Амиды. Сложные эфиры. Уходящий нуклеофил. Этерификация. Эфиры серной кислоты. Гидролиз сложных эфиров. Кислотный гидролиз. Кетон. Метанамид. Сложные эфиры минеральных кислот. Гидролиз амидов. Эфиры фосфорной кислоты. Химические свойства сложных эфиров и амидов. Продукты замещения карбоновых кислот.

«Гидролиз неорганических веществ» - Значение гидролиза солей. Гидролиз неорганических веществ. Алгоритм составления гидролиза солей. Разбор примера. Рефлексивная таблица. Гидролиз соли. Сущность гидролиза. Гидролиз галогенидов. Гидролиз по аниону. Гидролиз карбидов. Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения. Определение реакции среды растворов солей универсальным индикатором. Условия смещения равновесия.

«Хлор» - Cu+Cl2=CuCl2. Хлор - химический элемент седьмой группы. Получение. Минералы. Хлор. Молекула хлора. Физические свойства. Хлор – ядовитый газ желто-зеленого цвета с резким запахом. Распространение в природе. Хлор растворяется вводе. Положение в таблице. Хлор в органике. Хлор - один из самых активных неметаллов. Возбуждения. Химические свойства. Образует соединения с другими галогенами. История открытия.

Всего в теме «Химия 11 класс» 35 презентаций