Скачать
презентацию
<<  Закон сохранения масс Соли каких катионов окрашивают пламя  >>
Для чего применяют химические индикаторы

Для чего применяют химические индикаторы? Для определения реакционной среды. Среда может быть кислой, щелочной и нейтральной.

Слайд 22 из презентации «Внеклассное мероприятие по химии». Размер архива с презентацией 3438 КБ.

Скачать презентацию

Химия 11 класс

краткое содержание других презентаций

«Гидролиз неорганических веществ» - Гидролиз по аниону. Гидролиз соли. Сущность гидролиза. Алгоритм составления гидролиза солей. Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения. Условия смещения равновесия. Разбор примера. Гидролиз карбидов. Гидролиз галогенидов. Теория электролитической диссоциации. Рефлексивная таблица. Определение реакции среды растворов солей универсальным индикатором.

«Процесс электролитической диссоциации» - Интегрированный урок по химии и физике. Применение электролиза. Схема диссоциации сульфата меди. Масса вещества. Схема электролиза сульфата меди. Распад молекул электролитов. Исследование электропроводности жидкостей. Электрический ток. Критерии оценивания. Электролитическая диссоциация. Майкл Фарадей. Масса, выделившегося вещества.

«Пищевая поваренная соль» - Стены гостиницы. Соляной бунт. Соль вызывает зависимость. Отели из соли. Соль или свобода. Суд после смерти. Осторожно, соль. Смертельный исход. Поваренная соль. Остановится сердце. «География» поваренной соли. Назад в прошлое. Спички и соль. Соляной эталон. Интересные факты о поваренной соли. Бруски соли. Малиновое озеро. Смекалка и ловкость. Самое большое зеркало в мире.

«Значение соли для человека» - Нормы употребления поваренной соли. Йод входит в состав гормонов щитовидной железы. Избыток натрия. Значение соли для организма человека. Значение соли для человека. Источники натрия. Контроль оптимального содержания натрия. Часто ли вы употребляете соль. Натрий. Йодированная соль. Организм человека и минеральные вещества. Роль минеральных веществ.

«Способы защиты от коррозии металлов» - Специальная обработка электролита или другой среды. Покрытие другими металлами. Гидроксид железа(III) очень неустойчив. Способы защиты от коррозии. Нанесение защитных покрытий. В результате коррозии железо ржавеет. Коррозия металлов. Слово коррозия происходит от латинского «corrodo». Значительно усиливает коррозию повышение температуры. Электрохимическая коррозия. Коррозия металлов и способы защиты от неё.

««Задачи» химия 11 класс» - Деление куба. Решение задач по нанохимии и нанотехнологии. Образование одностенной трубки. Тепловой наномотор. Зависимость цвета золей золота (а) от размера частиц. Микрофотографии золотых нанотрубок. Применение наноматериалов. Наночастица золота. Возможные структуры нанокластера. Закрытые нанотрубки. Два подхода к получению наночастиц. Структура графенового монослоя. Структура нанопроволоки. Объемная структура алмаза.

Всего в теме «Химия 11 класс» 35 презентаций
5klass.net > Химия 11 класс > Внеклассное мероприятие по химии > Слайд 22