Скачать
презентацию
<<  Атомы химических элементов Атомы химических элементов  >>
Заряд ядра

Заряд ядра: np+ = Z Z – порядковый номер элемента в ПСХЭ Массовое число атома: A= nn0 + Z Общее число электронов: ne- = np+ = Z Число слоев в электронной оболочке равно № периода в ПСХЭ Число валентных электронов равно № группы в ПСХЭ. Связь строения атома с положением химического элемента в ПСХЭ.

Слайд 6 из презентации «Атомы химических элементов». Размер архива с презентацией 629 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Окислитель. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Опусти меня в раствор, в медный купорос. Фотосинтез. Косметология. Основные понятия. Оптимальный вариант. Реакции круговорота веществ в природе. Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Уравнение. Укажите окислительно- восстановительные реакции. Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию.

«Химические реакции» - Вопросов полон мир. Лабораторный опыт. Разминка. Самостоятельная работа. Кипячение воды в чайнике. Значение реакций соединения и разложения. Основные типы химических реакций. Кислотные дожди. Реакция разложения. Актуализация знаний. Брожение глюкозы в дрожжевом тесте. Проверка.

«Решение задач по уравнению реакции» - Символ элемента. План сражения. Сражение. Пункты. Формулы веществ. Великая битва. Подведение итогов. Моль. Дано. Памятка. Час сражения. Решение задач по уравнению реакции. Донесение. Поле. Степени окисления. Решение задач. Кутузов планирует сражение. Алгоритм решения задачи. Вещества.

«Химия «Растворы»» - Задачи на тему растворы из ЕГЭ 2012. Вычислите молярную концентрацию. Кристаллогидраты. Задачи, связанные с разбавлением растворов. Рассчитайте массовую долю кристаллогидрата. Задачник по химии «Растворы». Действия с растворами. Массовая доля растворенного вещества. Растворимость бертолетовой соли. Задачи, связанные с концентрированием раствора. Теория. Разбавление растворов. Молярная концентрация растворенного вещества.

«Единица количества вещества» - Количество. Особая единица. Определите число молекул. Заполняем таблицы. Постоянная Авогадро. Химия. Определение. Количество вещества. Моль. Как и в каких единицах можно измерить вещество. Молярная масса. В порции вещества содержится 6 ·1023 молекул. 1 моль хлора. Рабочая тетрадь с печатной основой. Число частиц.

«Химические свойства солей» - Сложные вещества. Химические свойства солей. Электролиты. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Основание. NaCl. Соль слабого основания и сильной кислоты. Неметалл. Классификация солей. Основной оксид. Ph растворов солей. Соль сильного основания и сильной кислоты. Соли. Универсальный индикатор. Ряд металла. Na2CO3 + 2HCl. Определение солей. Соль сильного основания и слабой кислоты.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации
5klass.net > Химия 8 класс > Атомы химических элементов > Слайд 6