Число частиц |
|
Скачать презентацию |
||
| << Постоянная Авогадро | Определите число молекул >> |
N-число частиц (молекул, атомов и др.) N=NA · n n= N/NA. Формула для определения числа частиц вещества.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Способы разделения смесей» - Способы разделения смесей. Обозначение цветов. Фильтрование. Смесь. Выпаривание. Отстаивание. Знания без применения. Дистилляция. Прибор для дистилляции. Действие магнитом. Кристаллизация. Бензин. Способы разделения неоднородных смесей. Способы разделения однородных смесей.
«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Окислитель. Косметология. Фотосинтез. Уравнение. Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию. Реакции круговорота веществ в природе. Укажите окислительно- восстановительные реакции. Опусти меня в раствор, в медный купорос. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Оптимальный вариант. Основные понятия.
«Обозначения химических элементов» - Сера. Плутоний. Назовите «координаты» элементов. Европий. Хром. Ванадий. Шведский химик Йенс Якоб Берцелиус. Золото. Нептуний. Свойства простых веществ. Тантал. Заполните пустые клетки. Астрономические начала в названии. Джон Дальтон. Хлор. Гелий. Названия. Алхимические символы элементов. Теллур. Происхождение названий химических элементов. Авторы славянской письменности. Полоний. Алхимики. Химический язык.
«Степень окисления» - Определить степени окисления. Степень окисления бывает: «+», «-», «0». Определите степени окисления элементов. Образовательные результаты. Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления: Cu+2 Na+ AI+3 Mg+2. Окислители. «Степень окисления». Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами называется восстановлением. Фтор всегда имеет С.О. (- 1) во всех соединениях.
«Уравнения реакций ионного обмена» - Реакции ионного обмена. Посмотрите опыт. Реакции ионного обмена в растворах электролитов. Реакция обмена. Реакции в водных растворах. Осадок. Газ. Молекулярное и ионные уравнения реакций. Алгоритм составления ионных уравнений. Реакцией нейтрализации. Малодиссоциирующее вещество.
«Роль воды в организме человека» - Совокупность процессов. Жизненный процесс. Химический состав воды. Роль воды в организме человека с точки зрения физики. Комплекс минеральных веществ. Роль регуляторов обмена воды. Отходы жизнедеятельности человека. Очистка воды. Теплоемкость и теплопроводность. Баланс. Роль воды. Вода. Выделение мочи. Железо. Свинец. Стандарты воды. Количество воды. Обезвоживание организма человека. Роль воды в организме человека с точки зрения биологии.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации