Процесс распада электролита |
|
Скачать презентацию |
||
| << Сведения об ионах | Электролиты >> |
Проверь свои знания. Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называют ……… Процесс распада электролита на ионы называют …….. Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называют ………. Отношение числа частиц, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных частиц называют …………
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Массовая доля вещества в растворе» - Способы решения задач. Смешивание. Диагональная модель. Масса раствора. Проверьте свои знания. Закрепление понятий о растворах. Определите концентрацию раствора. Знаки вопроса. Что такое растворы. Метод чашечек. Растворы. Правило креста. Тренировочные задания. Массовая доля вещества в растворе. Массовая доля вещества.
«Вода - это вещество» - Физические свойства воды. Химические свойства воды. Методы определения состава воды. Особенности воды. Распространение воды. Круговорот воды в природе. Гидросфера - водная оболочка Земли. Реакция разложения воды. Состав молекулы воды Н2О - молекулярная формула. Гидроэлектростанции. Вода в организме человека. Реки, озёра, атмосферная влага. Вода – уникальное вещество природы. У воды очень высокая удельная теплота парообразования.
«Степень окисления» - Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами называется окислением. Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами называется восстановлением. Определите степени окисления элементов. Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления: Cu+2 Na+ AI+3 Mg+2. Определение С.О. в других соединениях. Определение. «Степень окисления». Примеры важнейших восстановителей и окислителей.
«Химик Ломоносов» - Научный труд Ломоносова. Михаил Васильевич Ломоносов. Первая химическая лаборатория. Весовой анализ. Химическая лаборатория. Фарфор. Первые русские академики. Краски. Теория растворов. Всеобщий закон природы. Технология цветных стёкол. Элементы математической химии. Ломоносов умирает от случайной простуды. Научные достижения М.В. Ломоносова в химии. Микрокристаллоскопия. Лаборатория Ломоносова. М.В.Ломоносов в химии.
«Химические свойства солей» - Основной оксид. NaCl. Сложные вещества. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Основание. Соль сильного основания и сильной кислоты. Соль сильного основания и слабой кислоты. Определение солей. Классификация солей. Ряд металла. Электролиты. Na2CO3 + 2HCl. Химические свойства солей. Соли. Соль слабого основания и сильной кислоты. Ph растворов солей. Универсальный индикатор. Неметалл.
«История химии как науки» - Бойль . Берцелиус. Великие ученые – химики. Бертло. Алхимия. Новые методы исследования. Пневматическая химия. Бор. Структурная химия. Больцман. Достижения алхимии. Греческая натурфилософия. Техническая химия. Промышленная химия. Аррениус. Атомная теория. Бекетов. Ятрохимия. Авогадро. История химии. Органическая химия. Биохимия.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации