Электронные формулы

Слайд 10 из презентации «Электролитическая диссоциация». Размер архива с презентацией 321 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Решение задач по уравнению реакции» - Памятка. Степени окисления. Формулы веществ. Донесение. Дано. Поле. Символ элемента. План сражения. Сражение. Вещества. Час сражения. Пункты. Решение задач. Великая битва. Алгоритм решения задачи. Кутузов планирует сражение. Подведение итогов. Решение задач по уравнению реакции. Моль.

«Степень окисления вещества» - Формула вещества. Состав диоксида серы. Степень окисления. Степени окисления у серы. Степень окисления хлора. Величина. Высшая степень окисления. Номенклатура химических соединений. Условный заряд атома. Вещество. Степени окисления элементов. Составление химических формул.

«Классификация и свойства кислот» - Кислоты вокруг нас. HCl. Самая значительная функция кислот в природе. Классификация кислот. Кислота (сильная) + Основание (любое). Кислоты, их классификация, свойства. Бекетов Николай Николаевич. Физические свойства. HNO3. Неорганические кислоты. Химические свойства.

«Степень окисления» - Образовательные результаты. Степень окисления. Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления: Cu+2 Na+ AI+3 Mg+2. Фтор всегда имеет С.О. (- 1) во всех соединениях. Степень окисления «0» - ноль: 1. Простые вещества: Н2, Са, О2, К… 2. Сложные в-ва (в сумме): Са+2О-2 (+2 – 2 =0). Степени окисления элементов. Какие степени окисления у серы? «Степень окисления». Состав оксида серы (II) выражается формулой а) SO2, б) SO, в) SO3.

«Урок-игра по химии» - Как по формуле определить заряд кислотного остатка. Кислотные оксиды. Какими основанием и кислотой образована соль BaSO4. Определение основных оксидов. Дать определения основания и щелочи. Напишите формулы соответствующих оксидов. Основные классы неорганических соединений. Как дается название оксида. Составить формулы. Дать определения амфотерных оксидов. Перечислить основные классы неорганических соединений.

«Получение водорода» - Применение водорода. Природный газ. Допиши химические реакции. Производство минеральных удобрений. Способы получения водорода. Получение водорода в промышленности и его применение. Нагревание. Типы реакций. Способы получения. Получение водорода в промышленности.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации