Скачать
презентацию
<<  Положительно заряженные ионы Электролитическая диссоциация  >>
Ионы (по знаку заряда)

ИОНЫ (по знаку заряда). КАТИОНЫ положительно заряженные частицы. АНИОН отрицательно заряженные частицы.

Слайд 15 из презентации «Электролитическая диссоциация». Размер архива с презентацией 321 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Классы неорганических веществ» - Соли в практике человека. Задачи урока. От кислот вред или польза. Если к крапиве неосторожно прикоснуться рукой, ощутишь боль и жжение. Сколько классов веществ представлено в ряду. Основания. Как можно дополнить схему. Лакмус. Классы неорганических веществ. Составьте формулы названных солей. Оксиды. Кислоты. Соли кальция. Соли. Экспериментальная задача.

«Кислород и водород» - Сварка и резка металлов. Соединения элементов с кислородом. Применение кислорода. Водород. Масса оксида магния. Военная промышленность. Пропеллент. Химическая промышленность. Получение кислорода. Тайна. Резка и сварка металлов. Пищевая промышленность. Получение и применение водорода, кислорода. Собирание кислорода. Физические свойства. Медицина. Собирание водорода. Получение водорода. Кислород. Реакция.

«Химические свойства солей» - Универсальный индикатор. Химические свойства солей. Ph растворов солей. NaCl. Основание. Основной оксид. Ряд металла. Сложные вещества. Неметалл. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Определение солей. Соль слабого основания и сильной кислоты. Соли. Na2CO3 + 2HCl. Электролиты. Классификация солей. Соль сильного основания и сильной кислоты. Соль сильного основания и слабой кислоты.

«Свойства кислот» - Взаимодействие кислот с растворами солей. Основный оксид + кислота = соль + вода. Нахождение кислот в природе. Соль + кислота = новая соль + новая кислота. Некоторые кислоты разлагаются при н.у. или при нагревании: Основание + кислота = соль + вода. Фиолетовый. Что такое кислоты? Правила техники безопасности при работе с кислотами. Действие кислот на растворы индикаторов. Разложение кислот. Взаимодействие кислот с металлами.

«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Опусти меня в раствор, в медный купорос. Основные понятия. Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Оптимальный вариант. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Косметология. Укажите окислительно- восстановительные реакции. Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию. Фотосинтез. Реакции круговорота веществ в природе. Уравнение. Окислитель.

«Степень окисления вещества» - Условный заряд атома. Высшая степень окисления. Составление химических формул. Состав диоксида серы. Вещество. Степени окисления у серы. Формула вещества. Степень окисления. Величина. Степень окисления хлора. Степени окисления элементов. Номенклатура химических соединений.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации
5klass.net > Химия 8 класс > Электролитическая диссоциация > Слайд 15