Электролитическая диссоциация |
|
Скачать презентацию |
||
| << Ионы (по знаку заряда) | Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы >> |
Основные положения ТЭД. 4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов. Наряду с процессом диссоциации протекает и обратный процесс – ассоциация (соединение ионов) HNO2 H+ + NO2-.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Вода - это вещество» - Методы определения состава воды. Вода. Состав молекулы воды Н2О - молекулярная формула. Физические свойства воды. Фотосинтез. У воды очень высокая удельная теплота парообразования. Гидросфера - водная оболочка Земли. Распространение воды. Химические свойства воды. Реки, озёра, атмосферная влага. Вода – уникальное вещество природы. Вода в организме человека. Особенности воды. Реакция разложения воды.
«Атомы химических элементов» - Формы атомных орбиталей. Атомы химических элементов. Строение электронных оболочек атомов. Атом. Схемы распределения электронов. Определить состав атомов. Вставьте пропущенные слова. Заряд ядра. Относительные молекулярные массы. Химический элемент. Формулировка Периодического закона. Строение атома железа. Изотопы. Модели строения атомов. Электронная конфигурация атомов. Фундаментальные открытия. Порядковый номер химического элемента.
«Степень окисления» - Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами называется восстановлением. Определение. Степени окисления элементов. Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления: Cu+2 Na+ AI+3 Mg+2. Определите степени окисления элементов. Определить степени окисления. Восстановители. Определение С.О. в других соединениях. Какие степени окисления у серы? Степень окисления бывает: «+», «-», «0».
«Химия «Типы химических реакций»» - Типы химических реакций. Экзотермические реакции. Содержание. Глоссарий. Эндотермическая реакция. Установи соответствие. Реакция соединения. Реакция разложения. Реакция замещения. Классификация реакций. Сравни и оцени. Проверьте свои знания. Реакция обмена.
«Химик Ломоносов» - Всеобщий закон природы. Физическая химия. Первая химическая лаборатория. Первые русские академики. Научный труд Ломоносова. Научные достижения М.В. Ломоносова в химии. Михаил Васильевич Ломоносов. Элементы математической химии. Краски. Химическая лаборатория. Ломоносов умирает от случайной простуды. Фарфор. Микрокристаллоскопия. Весовой анализ. Технология цветных стёкол. Московский университет. Теория растворов.
«Свойства кислот» - Соль + кислота = новая соль + новая кислота. Бескислородные HF, H Cl, H Br, HI H2S. Способы получения кислот. 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой: 2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом: Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты. Лакмус. Метилоранж. Кислоты. Твёрдые вещества, растворимые в воде: H3PO4, HPO3 Нерастворимая в воде H2SiO3. Что такое кислоты?
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации