Домашнее задание

Слайд 35 из презентации «Электролитическая диссоциация». Размер архива с презентацией 321 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Химические свойства солей» - Универсальный индикатор. Основание. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Ph растворов солей. Соль сильного основания и слабой кислоты. Неметалл. Основной оксид. Сложные вещества. Na2CO3 + 2HCl. Соль сильного основания и сильной кислоты. NaCl. Химические свойства солей. Соль слабого основания и сильной кислоты. Ряд металла. Электролиты. Определение солей. Классификация солей.

«Решение задач по уравнению реакции» - Моль. Памятка. Подведение итогов. Решение задач. План сражения. Формулы веществ. Донесение. Великая битва. Степени окисления. Кутузов планирует сражение. Сражение. Решение задач по уравнению реакции. Алгоритм решения задачи. Дано. Поле. Час сражения. Символ элемента. Вещества. Пункты.

«Оксиды и летучие водородные соединения» - Бинарные соединения. Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. Номенклатура оксидов. Оксиды в природе. Диоксид углерода CO2. Оксиды. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. H2O. Гидриды и летучие водородные соединения. Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях.

«Инертные газы» - Радон может придавать воде бирюзовый цвет. Гелий. Вывески. Производство сверхмощных эксимерных лазеров. Радон используют в медицине. Радон. Криптон. Аргон зарегистрирован в качестве пищевой добавки. Унуноктий. Ксенон незаменим в ряде случаев. Ксенон. Инертные газы. Аргон. Открытие. Инертный газ неон. Гелием заполняют воздушные шары. Виды инертных газов. Модель атома унуноктия. Аргон применяется в лампах накаливания.

«Классы неорганических веществ» - Составьте формулы названных солей. Задачи урока. Кислоты. Основания. Соли. Соли в практике человека. Лакмус. Экспериментальная задача. Соли кальция. От кислот вред или польза. Как можно дополнить схему. Сколько классов веществ представлено в ряду. Классы неорганических веществ. Если к крапиве неосторожно прикоснуться рукой, ощутишь боль и жжение. Оксиды.

«Вода как вещество» - Применение воды. Монокристаллы льда. Минеральная вода– содержит растворенные соли. Методы очистки воды. Молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Какая бывает вода? Структура льда. Бромная вода– раствор брома в воде. Премия пока еще ни кому не вручена. Физические свойства. В быту для стирки, приготовления пищи… Содержание. Пары воды содержатся в воздухе. Известковая вода– прозрачный раствор гидроксида кальция в воде.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации