Скачать
презентацию
<<  N2 +10 Ne  >>
Благородные газы:

Благородные газы: He - Ne - Ar - Kr - Xe - Rn -. Инертные газы Каждая молекула инертного газа состоит из одного атома. Покажите как распределяются электроны в атомах гелия и неона.

Слайд 14 из презентации «Элементы металлы». Размер архива с презентацией 2264 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Соли 8 класс» - Соли. Оксидами Основаниями Кислотами. Назовите вещества: Составь формулу: CaCO3 + HCl. Из перечня выписать: Оксиды; Основания; Кислоты. Соль -. Сложное вещество, состоящее из иона металла и кислотного остатка. Хлорид магния Сульфат калия Нитрат алюминия Фосфат цинка. Химия – 8 класс. Химический опыт. Что называется: CaO Ca(OH)2 HNO3 Al2(SO4)3 H3PO4 CO2 H2S NaCl Mg(OH)2 CaCO3. Цель урока: Caco3 – мрамор, известняк, мел.

«Сложные и простые вещества» - Неметаллы. Очевидно, из простых. Сложные вещества, как и простые, имеют молекулярное ,так и немолекулярное строение. Простые и сложные вещества невозможно отличить по внешним признакам. Исключение составляют медь(красного цвета) и золото(жёлтого цвета). Образование сложного вещества из простых называется синтезом. Среди неметаллов встречаются также немолекулярные вещества. Неметаллы по свойствам во многом противоположны металлам. Сера, хлор, алмаз и многие другие являются представителями неметаллов. Например, атомы кремния и кислорода объединяются в кристаллы кварца.

«Оксиды 8 класс» - SO2. H2CO3. Горный хрусталь. CO2. Аметист. H2 SO4. Распределить вещества по строению на 4 группы. Речной песок. Вода. Al(OH)3. H2SiO3. Корунд. K3PO4. SiO2. Оксиды. Основание. Кварц. Сапфир. Н2o. Al2O3. H2S. FeO. Соль. CaO. Негашеная известь. Кислота. «Крестики-нолики». Рубин. HNO3. Оксид. Сaco3. Важнейшие классы неорганических веществ. Покажите выигрышный путь, который составляю формулы: Корунд, сапфир, рубин.

«СО2 углекислый газ» - Свойства Ход опытов Фотосинтез Парниковый эффект Вывод Список литературы. Реакция со щелочью. Взаимодействие с водой. Выполнила Мамоян Жанна, 8 А класс. Углекислый газ… СаО + СО2 = СаСО3. Например, в теплицы подают газы, которые выходят из котельной. СаСО3. Обнаружение углекислого газа. Фотосинтез. Что же в нем кислого? Реакция с основным оксидом. Физические свойства. Н2О + СО2 = Н+ + НСО3-. Задачи:

«Периодическая система Менделеева» - Элементы, расположенные по возрастанию Z (H, He, Li, Be...), образуют 7 периодов. В 1-м — 2 элемента, во 2-м и 3-м — по 8, в 4-м и 5-м — по 18, в 6-м — 32. Фото. Периодическая система элементов д.И.Менделеева. Михеева Лидия Николаевна, преподаватель химии Профессионального училища №32. Периодическая система элементов менделеева. План урока: Заряд ядра Z равен атомному (порядковому) номеру элемента в системе.

«Элементы металлы» - (Белый фосфор). Р (красный фосфор). Аллотропия». Кислород и озон. Тема урока: «Простые вещества – неметаллы. Презентация открытого урока химии в 8 классе на тему: «Простые вещества – неметаллы. Строение внешнего электронного слоя атомов гелия и неона. Cl2. Красный и белый фосфор. +10 Ne.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации
5klass.net > Химия 8 класс > Элементы металлы > Слайд 14