Инертный газ неон

Слайд 6 из презентации «Инертные газы». Размер архива с презентацией 2802 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Классификация химических реакций» - Процесс изменения веществ. Разложение. Химия. Реакции обмена. Реакции замещения. Реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях одновременно. Гомогенные реакции. Решетовская средняя общеобразовательная школа. Реакции, протекающие без изменения степени окисления. Реакция разложения. Характеристика химической реакции. Каталитические реакции. Реакции соединения. Классификация химических реакций.

«Инертные газы» - Определение. Инертный газ неон. Инертные газы. Аргон применяется в лампах накаливания. Унуноктий. Виды инертных газов. Гелием заполняют воздушные шары. Открытие. Криптон. Ксенон. Радон может придавать воде бирюзовый цвет. Вывески. Гелий. Аргон зарегистрирован в качестве пищевой добавки. Аргон. Производство сверхмощных эксимерных лазеров. Ксенон незаменим в ряде случаев. Модель атома унуноктия. Радон используют в медицине.

«Свойства кислот» - Правила техники безопасности при работе с кислотами. Взаимодействие кислот с растворами солей. Кислородсодержащие HNO3, HNO2 H2SO4 , H2SO3 H2CO3, H2SiO3 H3PO4. Красный. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты. Соль + кислота = новая соль + новая кислота. Нахождение кислот в природе. Состав кислот. Лакмус. Разложение кислот. Розовый. Основание + кислота = соль + вода.

«Химические свойства солей» - Генетическая связь между классами неорганических соединений. Электролиты. Соль слабого основания и сильной кислоты. Химические свойства солей. Соль сильного основания и слабой кислоты. Неметалл. Na2CO3 + 2HCl. Основной оксид. Классификация солей. NaCl. Ряд металла. Основание. Соль сильного основания и сильной кислоты. Определение солей. Сложные вещества. Ph растворов солей. Универсальный индикатор.

«История химии как науки» - Авогадро. Берцелиус. Бертло. Пневматическая химия. Структурная химия. Техническая химия. Великие ученые – химики. Промышленная химия. Алхимия. Органическая химия. Атомная теория. Биохимия. Греческая натурфилософия. Бор. Достижения алхимии. Ятрохимия. Больцман. Аррениус. Новые методы исследования. Бойль . Бекетов. История химии.

«Оксиды и летучие водородные соединения» - H2O. Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. Оксиды. Диоксид углерода CO2. Гидриды и летучие водородные соединения. Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях. Номенклатура оксидов. Бинарные соединения. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. Оксиды в природе.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации