Ксенон незаменим в ряде случаев |
|
Скачать презентацию |
||
| << Ксенон | Радон >> |
Несмотря на высокую стоимость, ксенон незаменим в ряде случаев: ксенон используют для наполнения ламп накаливания, мощных газоразрядных и импульсных источников света (высокая атомная масса газа в колбах ламп препятствует испарению вольфрама с нити накаливания). Фториды ксенона используют для пассивации металлов. Ксенон как в чистом виде, так и с небольшой добавкой паров цезия-133, является высокоэффективным для электрореактивных (главным образом — ионных и плазменных) двигателей космических аппаратов.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Инертные газы» - Виды инертных газов. Гелий. Гелием заполняют воздушные шары. Ксенон. Инертные газы. Радон. Инертный газ неон. Производство сверхмощных эксимерных лазеров. Радон может придавать воде бирюзовый цвет. Аргон. Открытие. Определение. Криптон. Аргон зарегистрирован в качестве пищевой добавки. Ксенон незаменим в ряде случаев. Вывески. Радон используют в медицине. Модель атома унуноктия. Аргон применяется в лампах накаливания.
«Понятие основания» - Номенклатура. Основания. Оксиды металлов. Классификация. Что такое основание. Бинарные соединения. Гидроксид натрия. Рассмотреть классификацию. Основания, их состав и название. Составьте основания из оксидов.
«Вода - это вещество» - Вода в организме человека. Гидроэлектростанции. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. У воды очень высокая удельная теплота парообразования. Особенности воды. Физические свойства воды. Вода. Тема урока. Высокая теплоёмкость. Реакция разложения воды. Загрязнение мирового океана нефтью. Методы определения состава воды. Реки, озёра, атмосферная влага. Состав молекулы воды Н2О - молекулярная формула.
«Обозначения химических элементов» - Свойства простых веществ. Рутений. Йод. Алхимические символы элементов. Мифы древних греков. Плутоний. Названия. Европий. Шведский химик Йенс Якоб Берцелиус. Гафний. Местоположение химических элементов. Знаки химических элементов. Астрономические начала в названии. Структура периодической системы. Алхимики. Нептуний. Сера. Заполните пустые клетки. Химический язык. Хлор. Авторы славянской письменности.
«Свойства кислот» - Состав кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Взаимодействие кислот с растворами солей. 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой: 2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом: Разложение кислот. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами. Что такое кислоты? Основание + кислота = соль + вода. Классификация кислот по строению кислотного остатка. Твёрдые вещества, растворимые в воде: H3PO4, HPO3 Нерастворимая в воде H2SiO3.
«Классификация и свойства кислот» - Кислоты вокруг нас. Бекетов Николай Николаевич. Самая значительная функция кислот в природе. Неорганические кислоты. Классификация кислот. Химические свойства. HCl. Кислота (сильная) + Основание (любое). Кислоты, их классификация, свойства. Физические свойства. HNO3.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации