Разминка

Слайд 2 из презентации «Химические реакции». Размер архива с презентацией 2208 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Количество вещества, моль» - Объем. Число частиц в одном моль вещества. Количественные измерения в химии. Масса. Порции. Сформировать понятие о количестве вещества. Количество. M/M. Найти массу 3 моль атомов серы. Можно ли найти массу, зная количество вещества. Число Авогадро. Равные массы. Моль вещества. Научиться рассчитывать по формулам массу вещества. Число частиц. Сахара. Физические величины. Знания. Молярная масса . Моль.

«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Укажите окислительно- восстановительные реакции. Уравнение. Косметология. Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию. Реакции круговорота веществ в природе. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Основные понятия. Фотосинтез. Оптимальный вариант. Окислитель. Опусти меня в раствор, в медный купорос.

«Степень окисления вещества» - Степень окисления хлора. Величина. Степени окисления у серы. Условный заряд атома. Формула вещества. Номенклатура химических соединений. Степени окисления элементов. Высшая степень окисления. Составление химических формул. Состав диоксида серы. Вещество. Степень окисления.

«История химии как науки» - Аррениус. Достижения алхимии. Органическая химия. Ятрохимия. Больцман. Структурная химия. Берцелиус. Пневматическая химия. Великие ученые – химики. Биохимия. Бекетов. Новые методы исследования. История химии. Бор. Техническая химия. Алхимия. Промышленная химия. Атомная теория. Авогадро. Греческая натурфилософия. Бертло. Бойль .

«Свойства кислот» - NaOH Фенол- фталеин. Металл + кислота = соль + водород. Основный оксид + кислота = соль + вода. Физические свойства. Состав кислот. Классификация кислот по строению кислотного остатка. Правила техники безопасности при работе с кислотами. Нахождение кислот в природе. Лакмус. Что такое кислоты? Кислородсодержащие HNO3, HNO2 H2SO4 , H2SO3 H2CO3, H2SiO3 H3PO4. Твёрдые вещества, растворимые в воде: H3PO4, HPO3 Нерастворимая в воде H2SiO3.

«Способы разделения смесей» - Способы разделения однородных смесей. Кристаллизация. Фильтрование. Действие магнитом. Смесь. Способы разделения смесей. Прибор для дистилляции. Дистилляция. Знания без применения. Способы разделения неоднородных смесей. Бензин. Отстаивание. Обозначение цветов. Выпаривание.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации