Скачать
презентацию
<<  Цели урока Реакция разложения  >>
Лабораторный опыт

Лабораторный опыт (исследовательская работа). 1. Соберите прибор, согласно рисунку. 2. Нагрейте малахит. 3. Опишите наблюдаемые явления. 4. Сделайте вывод. Известковая вода Са(ОН)2. (Сuон)2со3.

Слайд 7 из презентации «Химические реакции». Размер архива с презентацией 2208 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Вода как вещество» - Известковая вода– прозрачный раствор гидроксида кальция в воде. Какая бывает вода? Методы определения состава вещества. Баритовая вода – раствор гидроксида бария в воде. Вода содержится в организмах животных и растений. Физические свойства. Бромная вода– раствор брома в воде. Минеральная вода– содержит растворенные соли. В быту для стирки, приготовления пищи… Вода. Хлорная вода– раствор хлора в воде.

«История химии как науки» - Новые методы исследования. Биохимия. Великие ученые – химики. Авогадро. Бор. Достижения алхимии. История химии. Алхимия. Больцман. Греческая натурфилософия. Бойль . Аррениус. Промышленная химия. Берцелиус. Пневматическая химия. Техническая химия. Бекетов. Органическая химия. Атомная теория. Ятрохимия. Бертло. Структурная химия.

«Получение водорода» - Получение водорода в промышленности. Производство минеральных удобрений. Типы реакций. Способы получения. Нагревание. Способы получения водорода. Допиши химические реакции. Применение водорода. Получение водорода в промышленности и его применение. Природный газ.

«Обозначения химических элементов» - Прометий. Происхождение названий химических элементов. Обозначения химических элементов. Фосфор. Хром. Водород. Уран . Шведский химик Йенс Якоб Берцелиус. Структура периодической системы. Гафний. Мифы древних греков. Полоний. Знаки химических элементов. Европий. Назовите «координаты» элементов. Свойства простых веществ. Игра «Координаты». Ванадий. Хлор. Авторы славянской письменности. Географические начала.

«Классы неорганических веществ» - Сколько классов веществ представлено в ряду. Как можно дополнить схему. Классы неорганических веществ. Если к крапиве неосторожно прикоснуться рукой, ощутишь боль и жжение. Составьте формулы названных солей. Основания. Соли. От кислот вред или польза. Задачи урока. Кислоты. Соли кальция. Оксиды. Экспериментальная задача. Лакмус. Соли в практике человека.

«Степень окисления» - Определение. Степень окисления бывает: «+», «-», «0». Примеры важнейших восстановителей и окислителей. Образовательные результаты. Фтор всегда имеет С.О. (- 1) во всех соединениях. «Степень окисления». Степени окисления элементов. Степень окисления «0» - ноль: 1. Простые вещества: Н2, Са, О2, К… 2. Сложные в-ва (в сумме): Са+2О-2 (+2 – 2 =0). Определение С.О. в других соединениях. Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления: Cu+2 Na+ AI+3 Mg+2.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации
5klass.net > Химия 8 класс > Химические реакции > Слайд 7