Скачать
презентацию
<<  Значение реакций соединения и разложения Кипячение воды в чайнике  >>
Кислотные дожди
Кислотные дожди. Sо2 + н2о н2sо3.

Слайд 10 из презентации «Химические реакции». Размер архива с презентацией 2208 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Классификация химических реакций» - Характеристика химической реакции. Каталитические реакции. Реакции, протекающие без изменения степени окисления. Реакция разложения. Реакции замещения. Разложение. Экзотермические реакции. Реакции обмена. Гомогенные реакции. Решетовская средняя общеобразовательная школа. Реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях одновременно. Процесс изменения веществ. Химия. Классификация химических реакций.

«Степень окисления» - Степени окисления элементов. Степень окисления. Состав оксида серы (II) выражается формулой а) SO2, б) SO, в) SO3. Определение. «Степень окисления». Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами называется окислением. Степень окисления «0» - ноль: 1. Простые вещества: Н2, Са, О2, К… 2. Сложные в-ва (в сумме): Са+2О-2 (+2 – 2 =0). Образовательные результаты. Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления: Cu+2 Na+ AI+3 Mg+2.

«Химические свойства солей» - Соль слабого основания и сильной кислоты. Неметалл. Соль сильного основания и слабой кислоты. Основной оксид. Na2CO3 + 2HCl. Соль сильного основания и сильной кислоты. Электролиты. Универсальный индикатор. Классификация солей. NaCl. Химические свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Сложные вещества. Соли. Ph растворов солей. Основание. Определение солей. Ряд металла.

«Свойства кислот» - Оранжевый. Основный оксид + кислота = соль + вода. Металл + кислота = соль + водород. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты. NaOH Фенол- фталеин. Фиолетовый. Розовый. Соль + кислота = новая соль + новая кислота. Действие кислот на растворы индикаторов. Лакмус. Твёрдые вещества, растворимые в воде: H3PO4, HPO3 Нерастворимая в воде H2SiO3. Взаимодействие кислот с металлами.

«Электролитическая диссоциация» - Соли. Электролитическая диссоциация. Химические свойства. Основные положения ТЭД. Уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах. Уравнения электролитической диссоциации веществ. Сведения об ионах. Основные положения теории электролитической диссоциации. Анионы. Дополните таблицу. Разложение хлорида меди. Гидратация. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. История открытия теории электролитической диссоциации.

«Химия «Растворы»» - Составляем схему приготовления раствора. Задачи, связанные с разбавлением растворов. Задачи. Какова массовая доля сахарозы в полученном растворе. Задачник снабжён гиперссылками. Действия с растворами. Кристаллогидраты. Предисловие. Растворимость. Рассчитайте массовую долю кристаллогидрата. Величины. Теория. Задачи, связанные с концентрированием раствора. Растворимость бертолетовой соли. Теория, величины, единицы измерения, расчетные формулы.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации
5klass.net > Химия 8 класс > Химические реакции > Слайд 10