Проверка |
|
Скачать презентацию |
||
| << Самостоятельная работа | Задание на дом >> |
Проверка. Уровень А а) Сг2О3 + 2Аl ? Аl2О3 + 2Сг; б) 2HI ? Н2 + I2; разложение в) 2Al + 3S ? Al2S3; соединение г) Na2O + 2НСl ? 2NaCl + Н2О. Уровень Б а) 2Mg + О2 ? 2MgO соединение б) Cu(OH)2 ? CuO + H2O разложение в) Аl2О3 + 3Н2 ?2Аl + 3H2O г) К2O + 2HCl ? 2KCI + H2O Уровень В а) 2Cu + O2 ? 2CuO; соединение б) 2Аl(ОН)3 ? Аl2О3 + 3H2O разложение в) 2Аl + 3S ? Al2S3; г) Cu О + H2 ? Cu + Н2О.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Единица количества вещества» - Химия. Число частиц. Количество вещества. Постоянная Авогадро. Моль. Заполняем таблицы. Как и в каких единицах можно измерить вещество. Определение. Количество. Определите число молекул. Молярная масса. 1 моль хлора. В порции вещества содержится 6 ·1023 молекул. Рабочая тетрадь с печатной основой. Особая единица.
«Электролитическая диссоциация» - Электронные формулы. Процесс распада электролита. Уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах. Анионы. Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью. Основания. Разложение хлорида меди. Сульфат-ионы. Ионы. Соли. Кислоты. Многокислотные основания. Электролиты, которые диссоциируют на катионы и анионы. Электролиты. Сведения об ионах. Ионы (по наличию водной оболочки). Дополните таблицу.
«Свойства кислот» - Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой: H2SO4, HNO3, HCI и др. Классификация кислот по строению кислотного остатка. Соль + кислота = новая соль + новая кислота. Основный оксид + кислота = соль + вода. Кислородсодержащие HNO3, HNO2 H2SO4 , H2SO3 H2CO3, H2SiO3 H3PO4. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами. 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой: 2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом:
«Кислород и водород» - Химическая промышленность. Тайна. Аппарат Киппа. Водород. Пропеллент. Химические свойства. Собирание водорода. Получение водорода. Кислород. Газ без цвета и вкуса. Соединения элементов с кислородом. Рассказать о нахождении газов в природе. Способ . Собирание кислорода. Реакция. Ракетное топливо. Применение кислорода. Резка и сварка металлов. Медицина. Масса оксида магния. Физические свойства. Пищевая промышленность.
«Урок-игра по химии» - Как даются названия основаниям. Какими основанием и кислотой образована соль BaSO4. Выбрать щелочи и назвать их. Основные классы неорганических соединений. Для основания Fe(OH)3 составить формулу. Дать определения амфотерных оксидов. Дать определения основания и щелочи. Дать определение оксида. Щелочи. Число формул кислот. Составить формулы. Определение основных оксидов. Назвать кислоты, определить заряды.
«Инертные газы» - Определение. Модель атома унуноктия. Вывески. Унуноктий. Криптон. Аргон применяется в лампах накаливания. Радон. Гелием заполняют воздушные шары. Производство сверхмощных эксимерных лазеров. Инертный газ неон. Аргон зарегистрирован в качестве пищевой добавки. Радон может придавать воде бирюзовый цвет. Виды инертных газов. Ксенон. Радон используют в медицине. Инертные газы. Аргон. Гелий. Открытие. Ксенон незаменим в ряде случаев.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации