Соль слабого основания и сильной кислоты

Слайд 14 из презентации «Химические свойства солей». Размер архива с презентацией 780 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Классификация химических реакций» - Решетовская средняя общеобразовательная школа. Классификация химических реакций. Экзотермические реакции. Реакции замещения. Реакции соединения. Реакции, протекающие без изменения степени окисления. Разложение. Характеристика химической реакции. Процесс изменения веществ. Химия. Реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях одновременно. Гомогенные реакции. Каталитические реакции.

«Единица количества вещества» - Рабочая тетрадь с печатной основой. 1 моль хлора. Количество. В порции вещества содержится 6 ·1023 молекул. Количество вещества. Особая единица. Моль. Химия. Молярная масса. Число частиц. Заполняем таблицы. Как и в каких единицах можно измерить вещество. Постоянная Авогадро. Определите число молекул. Определение.

«Свойства кислот» - Розовый. Основание + кислота = соль + вода. Способы получения кислот. Фиолетовый. Лакмус. Разложение кислот. Бескислородные HF, H Cl, H Br, HI H2S. Кислородсодержащие HNO3, HNO2 H2SO4 , H2SO3 H2CO3, H2SiO3 H3PO4. NaOH Фенол- фталеин. Оранжевый. Металл + кислота = соль + водород. Состав кислот. Нахождение кислот в природе. Кислоты. 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой: 2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом:

«Решение задач по уравнению реакции» - Решение задач по уравнению реакции. Сражение. Кутузов планирует сражение. Моль. Поле. План сражения. Донесение. Решение задач. Алгоритм решения задачи. Пункты. Дано. Степени окисления. Подведение итогов. Памятка. Вещества. Формулы веществ. Час сражения. Символ элемента. Великая битва.

«Урок-игра по химии» - Какими основанием и кислотой образована соль BaSO4. Как по формуле определить заряд кислотного остатка. Напишите формулы соответствующих оксидов. Как дается название оксида. Составить формулы. Как даются названия основаниям. Формула сульфата железа. Общие вопросы. Дать определения основания и щелочи. Дать определения амфотерных оксидов. Основные классы неорганических соединений. Дать определение оксида.

«Кислород и водород» - Способ . Химическая промышленность. Ракетное топливо. Собирание кислорода. Применение кислорода. Сера. Получение водорода. Топливо. Рассказать о нахождении газов в природе. Масса оксида магния. Химические свойства. Водород. Собирание водорода. Газ без цвета и вкуса. Реакция. Пищевая промышленность. Соединения элементов с кислородом. Сварка и резка металлов. Тайна. Кислород. Получение кислорода. Аппарат Киппа.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации