Предисловие |
|
Скачать презентацию |
||
| << Задачник по химии «Растворы» | Задачник снабжён гиперссылками >> |
Предисловие. Химия – удивительная, интересная, очень сложная и важная наука. Освоение химии практически невозможно без решения различных задач, а чтобы в них разобраться надо много и упорно трудиться. Большая часть химических задач – это расчетные задачи различных типов. Один из них – это вычисления, связанные с использованием количественных характеристик растворов, или концентраций. Растворы имеют огромное значение. Мы пользуемся растворами различных веществ, порой не задумываясь над тем, что находится у нас в руках. Научиться проводить простейшие расчеты по данной теме должен научиться каждый. В задачнике собраны различные задачи по данной теме, от простейших задач для восьмиклассников до задач для выпускников и учащихся, сдающих ЕГЭ по химии. Такие задачи можно решать по разному. Предлагаемый метод условно называемый «методом стаканчиков». Математический аппарат таких задач несложен. Надеюсь, что этот задачник вам поможет успешно справиться с задачами этого типа. Желаю успехов!
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Химик Ломоносов» - Научные достижения М.В. Ломоносова в химии. Первая химическая лаборатория. Фарфор. Физическая химия. Первые русские академики. Научный труд Ломоносова. Микрокристаллоскопия. Теория растворов. М.В.Ломоносов в химии. Элементы математической химии. Весовой анализ. Краски. Московский университет. Ломоносов умирает от случайной простуды. Технология цветных стёкол. Химическая лаборатория. Всеобщий закон природы.
«Вода - это вещество» - Состав молекулы воды Н2О - молекулярная формула. Гидроэлектростанции. Вода в организме человека. Высокая теплоёмкость. Реакция разложения воды. Загрязнение мирового океана нефтью. Гидросфера - водная оболочка Земли. Химические свойства воды. Физические свойства воды. Распространение воды. Вода. Методы определения состава воды. Тема урока. Вода – уникальное вещество природы. Фотосинтез. У воды очень высокая удельная теплота парообразования.
«Классы неорганических веществ» - Задачи урока. Лакмус. Экспериментальная задача. Составьте формулы названных солей. Кислоты. Соли кальция. От кислот вред или польза. Основания. Классы неорганических веществ. Соли в практике человека. Сколько классов веществ представлено в ряду. Как можно дополнить схему. Соли. Если к крапиве неосторожно прикоснуться рукой, ощутишь боль и жжение. Оксиды.
«Простые вещества» - Серебро. Мир простых веществ. Обмен любезностями. Интеллектуальная разминка. Аллотропные модификации кислорода. Дуэль. Газообразные. Медь. Физические свойства веществ. Выберите из приведенного списка название вещества. Кислородная подушка, получение фольги, электропровода. Общие физические свойства металлов. Алюминий. Блиц – контроль. Железо. Золото. Важнейшие простые вещества – металлы и неметаллы.
«Классификация и свойства кислот» - Классификация кислот. HCl. Бекетов Николай Николаевич. HNO3. Кислоты вокруг нас. Кислота (сильная) + Основание (любое). Химические свойства. Кислоты, их классификация, свойства. Самая значительная функция кислот в природе. Неорганические кислоты. Физические свойства.
«Оксиды и летучие водородные соединения» - Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях. Оксиды в природе. Диоксид углерода CO2. Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. Номенклатура оксидов. Бинарные соединения. Гидриды и летучие водородные соединения. Оксиды. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. H2O.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации