Скачать
презентацию
<<  Задачник снабжён гиперссылками Теория  >>
Теория, величины, единицы измерения, расчетные формулы

Глава 1. Теория, величины, единицы измерения, расчетные формулы Глава 2. Способы выражения состава раствора. Задачи без химических взаимодействий - Массовая доля растворенного веществ - Молярная концентрация Глава 3. Действия с растворами Глава 4. Растворимость Глава 5. Кристаллогидраты Глава 6. Задачи на тему растворы из ЕГЭ 2012. Оглавление. Ответы.

Слайд 4 из презентации «Химия «Растворы»». Размер архива с презентацией 520 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Укажите окислительно- восстановительные реакции. Основные понятия. Фотосинтез. Уравнение. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Оптимальный вариант. Опусти меня в раствор, в медный купорос. Косметология. Окислитель. Реакции круговорота веществ в природе. Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию.

«Степень окисления» - Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами называется восстановлением. Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами называется окислением. «Степень окисления». Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления: Cu+2 Na+ AI+3 Mg+2. Определение. Определение С.О. в других соединениях. Образовательные результаты. Окислители. Фтор всегда имеет С.О. (- 1) во всех соединениях.

«Химия «Типы химических реакций»» - Сравни и оцени. Глоссарий. Проверьте свои знания. Содержание. Классификация реакций. Реакция замещения. Реакция обмена. Типы химических реакций. Реакция разложения. Эндотермическая реакция. Экзотермические реакции. Реакция соединения. Установи соответствие.

«Атомы химических элементов» - Формы атомных орбиталей. Схемы распределения электронов. Заряд ядра. Вставьте пропущенные слова. Порядковый номер химического элемента. Определить состав атомов. Электронная конфигурация атомов. Изотопы. Химический элемент. Формулировка Периодического закона. Энергетическая диаграмма. Атомы химических элементов. Модели строения атомов. Относительные молекулярные массы. Атом. Строение электронных оболочек атомов.

«Урок-игра по химии» - Формула сульфата железа. Для основания Fe(OH)3 составить формулу. Дать определения амфотерных оксидов. Как по формуле определить заряд кислотного остатка. Хлорид меди. Дать определения соли и кислоты. Как даются названия основаниям. Составить формулы оксидов. Дать определение индикатора. Дать определения основания и щелочи. Как дается название оксида. Напишите формулы соответствующих оксидов. Щелочи.

«Получение водорода» - Типы реакций. Природный газ. Нагревание. Применение водорода. Допиши химические реакции. Производство минеральных удобрений. Получение водорода в промышленности. Способы получения. Способы получения водорода. Получение водорода в промышленности и его применение.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации
5klass.net > Химия 8 класс > Химия «Растворы» > Слайд 4