Скачать
презентацию
<<  Определите массовую долю азотной кислоты Составляем схему приготовления раствора  >>
Задачи, связанные с концентрированием раствора

Глава 3. Задачи, связанные с концентрированием раствора. Задача №1. Из 400 граммов 20% раствора соли упариванием удалили 100 граммов воды. Чему стала равна массовая доля соли в полученном растворе? Решение: Составляем схему приготовления раствора. 0,2 0 х ??? - ??? = ??? 400 100 300. Составляем уравнение и решаем его относительно Х 400* 0,2 - 100 *0 = 300х 80 = 300х х = 0,266 или 26,6%.

Слайд 17 из презентации «Химия «Растворы»». Размер архива с презентацией 520 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Степень окисления» - Восстановители. Определите степени окисления элементов. Состав оксида серы (II) выражается формулой а) SO2, б) SO, в) SO3. Степень окисления. Определение. Определение С.О. в других соединениях. Степени окисления элементов. «Степень окисления». Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами называется восстановлением. Образовательные результаты. Степень окисления бывает: «+», «-», «0».

««Соли» химия 8 класс» - Задачи. Алгоритм составления формулы соли. Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия. Определите ряд формул. Алгоритм составления формул. Кластер. Цель урока. Соли. Составить формулу сульфата алюминия. Установите соответствие между классом веществ и формулой. Номенклатура солей. Какие классы веществ вы знаете. О каком веществе идёт речь. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов.

«Вода как вещество» - Методы определения состава веществ. Тяжелая вода– содержит изотоп водорода – дейтерий. Методы определения состава вещества. Методы очистки воды. Премия пока еще ни кому не вручена. При определенных условиях встречается во всех трех агрегатных состояниях. Баритовая вода – раствор гидроксида бария в воде. Дистиллированная вода– полученная при перегонке воды. Ею заполнены реки, моря, океаны, озера. Свинцовая вода – свинцовая примочка используется в медицине.

«Решение задач по уравнению реакции» - Сражение. Донесение. Решение задач. Формулы веществ. Памятка. Символ элемента. Моль. Пункты. Поле. Решение задач по уравнению реакции. Великая битва. Час сражения. План сражения. Алгоритм решения задачи. Вещества. Дано. Кутузов планирует сражение. Степени окисления. Подведение итогов.

«Свойства кислот» - Металл + кислота = соль + водород. Состав кислот. Соль + кислота = новая соль + новая кислота. Метилоранж. Фиолетовый. Лакмус. Кислоты. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами. Твёрдые вещества, растворимые в воде: H3PO4, HPO3 Нерастворимая в воде H2SiO3. NaOH Фенол- фталеин. Взаимодействие кислот с растворами солей. Взаимодействие кислот с основаниями. Нахождение кислот в природе.

«Получение водорода» - Производство минеральных удобрений. Природный газ. Получение водорода в промышленности. Применение водорода. Способы получения водорода. Допиши химические реакции. Типы реакций. Нагревание. Получение водорода в промышленности и его применение. Способы получения.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации
5klass.net > Химия 8 класс > Химия «Растворы» > Слайд 17