Растворимость |
|
Скачать презентацию |
||
| << Какова массовая доля сахарозы в полученном растворе | Растворимость бертолетовой соли >> |
Глава 4. Растворимость. Растворимость (или коэффициент растворимости). Растворимостью называют способность вещества растворяться в том или ином растворителе. Количественно растворимость веществ определяют коэффициентом растворимости или просто растворимость веществ. Мерой растворимости считают массу вещества (г), которая при данных условиях растворяется в 100г растворителя с образованием насыщенного раствора. Насыщенный раствор – это раствор, который находится в динамическом равновесии с избытком растворенного вещества.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Урок-игра по химии» - Формула сульфата железа. Исправить ошибки. Дать определение оксида. Общие вопросы. Составить формулы. Какими основанием и кислотой образована соль BaSO4. Выбрать щелочи и назвать их. Дать определение индикатора. Перечислить основные классы неорганических соединений. Дать определения основания и щелочи. Как по формуле определить заряд кислотного остатка. Выбрать формулы солей и назвать их. Назвать кислоты, определить заряды.
«Вода как вещество» - Методы определения состава вещества. Вода. Применение воды. Методы очистки воды. Какая бывает вода? Ею заполнены реки, моря, океаны, озера. Вода содержится в организмах животных и растений. Вода в природе. Методы определения состава веществ. Бромная вода– раствор брома в воде. Минеральная вода– содержит растворенные соли. Между атомами ковалентная полярная связь. Хлорная вода– раствор хлора в воде.
«Вода - это вещество» - Загрязнение мирового океана нефтью. Реки, озёра, атмосферная влага. Методы определения состава воды. Распространение воды. Состав молекулы воды Н2О - молекулярная формула. Вода – уникальное вещество природы. Высокая теплоёмкость. Гидросфера - водная оболочка Земли. Круговорот воды в природе. Вода. Физические свойства воды. У воды очень высокая удельная теплота парообразования. Вода в организме человека.
«Количество вещества, моль» - Объем. Моль. 1 моль атомов кислорода. Количество сахарозы. Найти массу 3 моль атомов серы. Порции. Число частиц. Знания. Научиться рассчитывать по формулам массу вещества. Сахара. Моль вещества. Множество. Баррель нефти. Число Авогадро. Число частиц в одном моль вещества. Можно ли найти массу, зная количество вещества. Сформировать понятие о количестве вещества. Масса. Количественные измерения в химии.
«История химии как науки» - Больцман. Алхимия. Авогадро. Новые методы исследования. Ятрохимия. Берцелиус. Техническая химия. Достижения алхимии. Промышленная химия. Великие ученые – химики. Бойль . Бекетов. Пневматическая химия. Органическая химия. Греческая натурфилософия. Аррениус. Бор. Структурная химия. Бертло. Биохимия. История химии. Атомная теория.
«Степень окисления» - Определить степени окисления. Степень окисления. Определение С.О. в других соединениях. «Степень окисления». Определение. Восстановители. Окислители. Степень окисления бывает: «+», «-», «0». Фтор всегда имеет С.О. (- 1) во всех соединениях. Примеры важнейших восстановителей и окислителей. Образовательные результаты. Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами называется окислением. Определите степени окисления элементов.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации