В какой массе воды нужно растворить 125 г медного купороса |
|
Скачать презентацию |
||
| << Кристаллогидраты | Рассчитайте массовую долю кристаллогидрата >> |
Глава 5. Кристаллогидраты. Задача №1. В какой массе воды нужно растворить 125 г медного купороса СuSО4* 5Н2О, чтобы получить 8% раствор сульфата меди (ll)? Решение. М (СuSО4* 5Н2О) = 160 + 90 = 250 г\моль 160 ? (СuSО4 в кристаллогидрате СuSО4* 5Н2О) =----- = 0,64 или 64% 250. Составляем схему приготовления раствора. 0,64 0 0.08 ??? + ??? = ??? 125 х 125+х Составляем уравнение и решаем его относительно х; 125 * 0,64 +0 = (125 + х) 0,08 х = 875 – это масса воды.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Решение задач по уравнению реакции» - Памятка. Степени окисления. Дано. Донесение. Формулы веществ. Вещества. Подведение итогов. Сражение. План сражения. Пункты. Решение задач. Решение задач по уравнению реакции. Час сражения. Алгоритм решения задачи. Поле. Кутузов планирует сражение. Моль. Великая битва. Символ элемента.
«Химик Ломоносов» - Лаборатория Ломоносова. Физическая химия. Микрокристаллоскопия. Технология цветных стёкол. Фарфор. Московский университет. Научный труд Ломоносова. Элементы математической химии. Теория растворов. М.В.Ломоносов в химии. Химическая лаборатория. Всеобщий закон природы. Ломоносов умирает от случайной простуды. Михаил Васильевич Ломоносов. Краски. Первая химическая лаборатория. Научные достижения М.В. Ломоносова в химии.
«Уравнения реакций ионного обмена» - Посмотрите опыт. Осадок. Реакции в водных растворах. Реакция обмена. Реакции ионного обмена. Алгоритм составления ионных уравнений. Реакцией нейтрализации. Реакции ионного обмена в растворах электролитов. Молекулярное и ионные уравнения реакций. Газ. Малодиссоциирующее вещество.
««Соли» химия 8 класс» - Определите ряд формул. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов. Какие классы веществ вы знаете. Алгоритм составления формул. Составить формулу сульфата алюминия. О каком веществе идёт речь. Соли. Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия. Алгоритм составления формулы соли. Кластер. Задачи. К какому классу соединений относятся формулы веществ. Цель урока. Установите соответствие между классом веществ и формулой.
«Единица количества вещества» - Число частиц. Количество вещества. Количество. В порции вещества содержится 6 ·1023 молекул. Молярная масса. Определение. Химия. Моль. Рабочая тетрадь с печатной основой. Как и в каких единицах можно измерить вещество. Определите число молекул. Заполняем таблицы. Постоянная Авогадро. 1 моль хлора. Особая единица.
«Степень окисления» - Фтор всегда имеет С.О. (- 1) во всех соединениях. Окислители. Степень окисления «0» - ноль: 1. Простые вещества: Н2, Са, О2, К… 2. Сложные в-ва (в сумме): Са+2О-2 (+2 – 2 =0). «Степень окисления». Состав оксида серы (II) выражается формулой а) SO2, б) SO, в) SO3. Примеры важнейших восстановителей и окислителей. Восстановители. Определение. Степени окисления элементов. Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами называется окислением.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации