Рассчитайте массовую долю кристаллогидрата |
|
Скачать презентацию |
||
| << В какой массе воды нужно растворить 125 г медного купороса | Задачи на тему растворы из ЕГЭ 2012 >> |
Глава 5. Кристаллогидраты. Задача №2. Сколько граммов кристаллогидрата Nа2SО4* 10Н2О необходимо добавить к 100 мл 8% раствора сульфата натрия (плотность 1,07г/мл), чтобы удвоить массовую долю вещества в растворе? (30,57) Задача №3. К 300 г 16% раствора бромида натрия добавили 27,8 г кристаллогидрата этой соли. При этом массовая доля бромида натрия в растворе возросла до 20,93%. Установите формулу кристаллогидрата. (NаВr * 2Н2О) Задача №4. Кристаллогидрат нитрата меди (содержит три молекулы кристаллизационной воды) массой 2,42 г растворили в 150 г 8% раствора Сu(NО3)2. Рассчитайте массовую долю нитрата меди в получившемся растворе? (9,1%) Задача №4. Рассчитайте массовую долю кристаллогидрата Nа2SО3* 7Н2О взятую для приготовления 500 мл 0,04 М раствора. (5,04).
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Состав и свойства воздуха» - Философ Анаксимен. Воздух, его состав и значение. Значение воздуха. Исследования. Химический состав воздуха. Исследователи и первооткрыватели воздуха. Загрязнение воздуха деятельностью человека. Охрана воздуха. Состав воздуха. Загрязнение воздуха.
«История химии как науки» - Структурная химия. Ятрохимия. Бор. Биохимия. Бекетов. Техническая химия. Греческая натурфилософия. Берцелиус. Больцман. Пневматическая химия. Авогадро. Новые методы исследования. Бойль . История химии. Органическая химия. Аррениус. Великие ученые – химики. Алхимия. Промышленная химия. Достижения алхимии. Атомная теория. Бертло.
«Атомы химических элементов» - Порядковый номер химического элемента. Электронная конфигурация атомов. Заряд ядра. Строение атома железа. Строение электронных оболочек атомов. Атом. Химический элемент. Фундаментальные открытия. Определить состав атомов. Формулировка Периодического закона. Вставьте пропущенные слова. Схемы распределения электронов. Изотопы. Энергетическая диаграмма. Модели строения атомов. Атомы химических элементов.
«Получение водорода» - Способы получения водорода. Получение водорода в промышленности и его применение. Типы реакций. Допиши химические реакции. Производство минеральных удобрений. Получение водорода в промышленности. Применение водорода. Природный газ. Способы получения. Нагревание.
«Классы неорганических веществ» - Сколько классов веществ представлено в ряду. Задачи урока. Соли в практике человека. Составьте формулы названных солей. Классы неорганических веществ. Основания. Лакмус. Если к крапиве неосторожно прикоснуться рукой, ощутишь боль и жжение. Соли. От кислот вред или польза. Как можно дополнить схему. Оксиды. Соли кальция. Кислоты. Экспериментальная задача.
«Кислород и водород» - Ракетное топливо. Получение кислорода. Реакция. Рассказать о нахождении газов в природе. Химические свойства. Резка и сварка металлов. Газ без цвета и вкуса. Кислород. Тайна. Собирание кислорода. Топливо. Пропеллент. Физические свойства. Способ . Соединения элементов с кислородом. Сера. Масса оксида магния. Медицина. Химическая промышленность. Получение и применение водорода, кислорода. Применение кислорода.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации