Скачать
презентацию
<<  Типы химических реакций Установи соответствие  >>
Содержание

Содержание. Актуализация опорных знаний Изучение нового материала Первичное закрепление знаний и умений Подведение итогов урока. Рефлексия Домашнее задание Глоссарий Список литературы.

Слайд 2 из презентации «Химия «Типы химических реакций»». Размер архива с презентацией 1611 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Классы неорганических веществ» - Соли кальция. От кислот вред или польза. Как можно дополнить схему. Классы неорганических веществ. Если к крапиве неосторожно прикоснуться рукой, ощутишь боль и жжение. Задачи урока. Кислоты. Основания. Составьте формулы названных солей. Лакмус. Соли. Экспериментальная задача. Сколько классов веществ представлено в ряду. Соли в практике человека. Оксиды.

«Свойства кислот» - Действие кислот на растворы индикаторов. Соль + кислота = новая соль + новая кислота. Что такое кислоты? Нахождение кислот в природе. Бескислородные HF, H Cl, H Br, HI H2S. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами. Взаимодействие кислот с основаниями. Некоторые кислоты разлагаются при н.у. или при нагревании: Метилоранж. Способы получения кислот. Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой: H2SO4, HNO3, HCI и др.

«Понятие основания» - Составьте основания из оксидов. Номенклатура. Основания. Бинарные соединения. Что такое основание. Классификация. Оксиды металлов. Основания, их состав и название. Рассмотреть классификацию. Гидроксид натрия.

«Классификация и свойства кислот» - Классификация кислот. Химические свойства. Бекетов Николай Николаевич. Кислоты, их классификация, свойства. Физические свойства. Неорганические кислоты. Кислота (сильная) + Основание (любое). Самая значительная функция кислот в природе. HNO3. HCl. Кислоты вокруг нас.

«Атомы химических элементов» - Формы атомных орбиталей. Вставьте пропущенные слова. Формулировка Периодического закона. Схемы распределения электронов. Энергетическая диаграмма. Химический элемент. Модели строения атомов. Изотопы. Фундаментальные открытия. Заряд ядра. Порядковый номер химического элемента. Определить состав атомов. Электронная конфигурация атомов. Строение электронных оболочек атомов. Атом. Строение атома железа.

«Степень окисления» - Определение С.О. в других соединениях. Какие степени окисления у серы? Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами называется восстановлением. Определение. Степень окисления. Определить степени окисления. Степень окисления «0» - ноль: 1. Простые вещества: Н2, Са, О2, К… 2. Сложные в-ва (в сумме): Са+2О-2 (+2 – 2 =0). Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления: Cu+2 Na+ AI+3 Mg+2.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации
5klass.net > Химия 8 класс > Химия «Типы химических реакций» > Слайд 2