Лаборатория Ломоносова |
|
Скачать презентацию |
||
| << Химическая лаборатория | Весовой анализ >> |
Лаборатория Ломоносова располагала целым набором различных весов. Здесь были большие “пробные весы в стеклянном футляре”, пробирные весы серебряные, несколько ручных аптекарских весов с медными чашками, обычные торговые весы для больших тяжестей. Точность же, с какой Ломоносов производил взвешивания при своих химических опытах, достигала, в переводе на современные меры, 0.0003 грамма.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Кислород и водород» - Соединения элементов с кислородом. Топливо. Химические свойства. Реакция. Пищевая промышленность. Кислород. Резка и сварка металлов. Сера. Сварка и резка металлов. Тайна. Способ . Применение кислорода. Кодовый диктант. Аппарат Киппа. Масса оксида магния. Химическая промышленность. Газ без цвета и вкуса. Получение и применение водорода, кислорода. Получение кислорода. Пропеллент. Водород. Ракетное топливо.
«Химик Ломоносов» - Ломоносов умирает от случайной простуды. Химическая лаборатория. Научный труд Ломоносова. Краски. Технология цветных стёкол. Московский университет. Фарфор. Научные достижения М.В. Ломоносова в химии. М.В.Ломоносов в химии. Элементы математической химии. Первые русские академики. Первая химическая лаборатория. Весовой анализ. Михаил Васильевич Ломоносов. Физическая химия. Микрокристаллоскопия. Лаборатория Ломоносова.
«Электролитическая диссоциация» - Положительно заряженные ионы. Уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах. Гидратация. Ионы (по знаку заряда). Многоосновные кислоты. Кислоты. История открытия теории электролитической диссоциации. Катионы. Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД. Ионы. Электролиты (по степени диссоциации). Основные положения теории электролитической диссоциации. Разложение хлорида меди.
«История химии как науки» - Органическая химия. Техническая химия. Берцелиус. История химии. Больцман. Промышленная химия. Структурная химия. Греческая натурфилософия. Бекетов. Бор. Биохимия. Бойль . Пневматическая химия. Бертло. Авогадро. Новые методы исследования. Ятрохимия. Атомная теория. Великие ученые – химики. Аррениус. Алхимия. Достижения алхимии.
«Химические свойства солей» - NaCl. Ряд металла. Соли. Классификация солей. Na2CO3 + 2HCl. Сложные вещества. Соль слабого основания и сильной кислоты. Универсальный индикатор. Соль сильного основания и сильной кислоты. Определение солей. Электролиты. Ph растворов солей. Соль сильного основания и слабой кислоты. Неметалл. Химические свойства солей. Основной оксид. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Основание.
«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Укажите окислительно- восстановительные реакции. Окислитель. Основные понятия. Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Реакции круговорота веществ в природе. Уравнение. Опусти меня в раствор, в медный купорос. Косметология. Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Оптимальный вариант. Фотосинтез.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации