Всеобщий закон природы |
|
Скачать презентацию |
||
| << Первые русские академики | Физическая химия >> |
Всеобщий закон природы. Закон сохранения массы веществ и движения Этот закон М. В. Ломоносов впервые четко сформулировал в письме к Л. Эйлеру от 5 июля 1748 г. : «Все встречающиеся в природе изменения происходят так, что если к чему-либо нечто прибавилось, то это отнимается у чего-то другого. Так, сколько материи прибавляется к какому-либо телу, столько же теряется у другого, сколько часов я затрачиваю на сон, столько же отнимаю у бодрствования и т. д. Так как это всеобщий закон природы, то он распространяется и на правила движения: тело, которое своим толчком возбуждает другое к движению, столько же теряет от своего движения, сколько сообщает другому, им двинутому». Леонард Эйлер – М.В.Ломоносов математик Фрагмент письма М. Ломоносова к Л.Эйлеру.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Химик Ломоносов» - Первая химическая лаборатория. Физическая химия. Лаборатория Ломоносова. Михаил Васильевич Ломоносов. Теория растворов. М.В.Ломоносов в химии. Всеобщий закон природы. Краски. Весовой анализ. Элементы математической химии. Московский университет. Первые русские академики. Научный труд Ломоносова. Ломоносов умирает от случайной простуды. Научные достижения М.В. Ломоносова в химии. Химическая лаборатория.
«Классификация и свойства кислот» - Кислоты, их классификация, свойства. Самая значительная функция кислот в природе. Кислоты вокруг нас. Бекетов Николай Николаевич. Кислота (сильная) + Основание (любое). HCl. Химические свойства. HNO3. Физические свойства. Неорганические кислоты. Классификация кислот.
«Атомы химических элементов» - Определить состав атомов. Энергетическая диаграмма. Порядковый номер химического элемента. Схемы распределения электронов. Формулировка Периодического закона. Фундаментальные открытия. Вставьте пропущенные слова. Атом. Изотопы. Электронная конфигурация атомов. Модели строения атомов. Химический элемент. Строение атома железа. Заряд ядра. Атомы химических элементов. Относительные молекулярные массы.
«Классы неорганических веществ» - Соли. Лакмус. Как можно дополнить схему. Основания. Кислоты. Сколько классов веществ представлено в ряду. Классы неорганических веществ. От кислот вред или польза. Соли кальция. Оксиды. Соли в практике человека. Составьте формулы названных солей. Задачи урока. Экспериментальная задача. Если к крапиве неосторожно прикоснуться рукой, ощутишь боль и жжение.
«Химические свойства солей» - Ряд металла. Na2CO3 + 2HCl. Соль сильного основания и сильной кислоты. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Основание. Определение солей. Сложные вещества. Неметалл. Соли. Электролиты. Соль слабого основания и сильной кислоты. Химические свойства солей. Универсальный индикатор. Соль сильного основания и слабой кислоты. Ph растворов солей. Основной оксид. NaCl. Классификация солей.
«Понятие основания» - Что такое основание. Рассмотреть классификацию. Оксиды металлов. Гидроксид натрия. Основания, их состав и название. Основания. Классификация. Бинарные соединения. Составьте основания из оксидов. Номенклатура.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации