Химические свойства |
|
Скачать презентацию |
||
| << Получение и применение водорода, кислорода | Тайна >> |
Цели урока. Повторить физические и химические свойства водорода и кислорода, распространение их в природе вспомнить уравнения горения простых и сложных веществ познакомиться со способами получения газов в лаборатории и промышленности рассмотреть способы собирания и распознавания водорода и кислорода узнать области применения этих газов.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Химик Ломоносов» - Краски. Научный труд Ломоносова. Ломоносов умирает от случайной простуды. Теория растворов. Химическая лаборатория. Михаил Васильевич Ломоносов. Научные достижения М.В. Ломоносова в химии. Фарфор. Лаборатория Ломоносова. Первые русские академики. Весовой анализ. Микрокристаллоскопия. Физическая химия. М.В.Ломоносов в химии. Первая химическая лаборатория. Московский университет. Технология цветных стёкол.
«Химические свойства солей» - Классификация солей. Соли. Определение солей. Электролиты. Ряд металла. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Основной оксид. Химические свойства солей. Соль сильного основания и слабой кислоты. Ph растворов солей. NaCl. Сложные вещества. Na2CO3 + 2HCl. Неметалл. Соль слабого основания и сильной кислоты. Соль сильного основания и сильной кислоты. Основание. Универсальный индикатор.
«Химические реакции» - Реакция разложения. Вопросов полон мир. Разминка. Проверка. Основные типы химических реакций. Кислотные дожди. Актуализация знаний. Брожение глюкозы в дрожжевом тесте. Самостоятельная работа. Лабораторный опыт. Значение реакций соединения и разложения. Кипячение воды в чайнике.
«Свойства кислот» - Некоторые кислоты разлагаются при н.у. или при нагревании: Основный оксид + кислота = соль + вода. Кислородсодержащие HNO3, HNO2 H2SO4 , H2SO3 H2CO3, H2SiO3 H3PO4. NaOH Фенол- фталеин. Метилоранж. Оранжевый. Нахождение кислот в природе. Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой: H2SO4, HNO3, HCI и др. 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой: 2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом:
«Инертные газы» - Производство сверхмощных эксимерных лазеров. Гелий. Аргон зарегистрирован в качестве пищевой добавки. Модель атома унуноктия. Радон. Радон используют в медицине. Инертные газы. Открытие. Определение. Виды инертных газов. Унуноктий. Гелием заполняют воздушные шары. Ксенон незаменим в ряде случаев. Инертный газ неон. Аргон применяется в лампах накаливания. Аргон. Криптон. Вывески. Радон может придавать воде бирюзовый цвет.
«Классы неорганических веществ» - Соли кальция. Если к крапиве неосторожно прикоснуться рукой, ощутишь боль и жжение. Оксиды. Составьте формулы названных солей. Основания. Классы неорганических веществ. Экспериментальная задача. Кислоты. Задачи урока. Соли в практике человека. Как можно дополнить схему. Лакмус. Сколько классов веществ представлено в ряду. Соли. От кислот вред или польза.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации