Скачать
презентацию
<<  Применение кислорода Ракетное топливо  >>
Сварка и резка металлов
Применение кислорода. 2. Сварка и резка металлов.

Слайд 25 из презентации «Кислород и водород». Размер архива с презентацией 4722 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Классификация и свойства кислот» - Химические свойства. Неорганические кислоты. HNO3. Бекетов Николай Николаевич. Классификация кислот. Кислоты вокруг нас. Кислоты, их классификация, свойства. HCl. Самая значительная функция кислот в природе. Физические свойства. Кислота (сильная) + Основание (любое).

«Атомы химических элементов» - Атом. Заряд ядра. Определить состав атомов. Порядковый номер химического элемента. Энергетическая диаграмма. Строение электронных оболочек атомов. Схемы распределения электронов. Атомы химических элементов. Вставьте пропущенные слова. Изотопы. Строение атома железа. Формы атомных орбиталей. Формулировка Периодического закона. Модели строения атомов. Относительные молекулярные массы. Химический элемент.

«Единица количества вещества» - Число частиц. В порции вещества содержится 6 ·1023 молекул. Постоянная Авогадро. Особая единица. Как и в каких единицах можно измерить вещество. Количество вещества. Количество. Химия. Рабочая тетрадь с печатной основой. Молярная масса. Заполняем таблицы. Моль. 1 моль хлора. Определите число молекул. Определение.

«Обозначения химических элементов» - Уран . Хром. Алхимические символы элементов. Названия. Имена великих ученых. Мифы древних греков. Обозначения химических элементов. Фосфор. Назовите «координаты» элементов. Авторы славянской письменности. Нептуний. Игра «Координаты». Астрономические начала в названии. Сера. Плутоний. Тантал. Местоположение химических элементов. Германий. Заполните пустые клетки. Знаки химических элементов. Хлор. Прометий.

«Электролитическая диссоциация» - Сульфат-ионы. Электролиты, которые диссоциируют на катионы и анионы. Дополните таблицу. Уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах. Положительно заряженные ионы. Многоосновные кислоты. Ионы (по составу). Электролитическая диссоциация. Электролиты (по степени диссоциации). История открытия теории электролитической диссоциации. Ионы (по наличию водной оболочки). Сведения об ионах.

«Свойства кислот» - Твёрдые вещества, растворимые в воде: H3PO4, HPO3 Нерастворимая в воде H2SiO3. Метилоранж. Разложение кислот. NaOH Фенол- фталеин. Взаимодействие кислот с растворами солей. Взаимодействие кислот с металлами. Бескислородные HF, H Cl, H Br, HI H2S. Правила техники безопасности при работе с кислотами. Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой: H2SO4, HNO3, HCI и др. Лакмус. Металл + кислота = соль + водород.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации
5klass.net > Химия 8 класс > Кислород и водород > Слайд 25