Кислород

Слайд 1 из презентации «Кислород химия». Размер архива с презентацией 488 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Химия 8 класс Кислоты» - Простокваша. Аспирин. витамин С. Кислоты. Лимонная кислота. Классификация кислот по основности. Запах молочной кислоты улавливают кровососущие насекомые и кусают людей. Кислота – кислоты кислота - кислый. Ядовитая кислота. Яблочный уксус. Правила техники безопасности при работе с кислотами. Кислоты в организме человека. Значение кислот. Кислоты в пище. Пиши правильно. Урок химии 8 класс.

«Периодическая система Менделеева» - Михеева Лидия Николаевна, преподаватель химии Профессионального училища №32. План урока: Профессор Петербургского университета (1865-90). В 1-м — 2 элемента, во 2-м и 3-м — по 8, в 4-м и 5-м — по 18, в 6-м — 32. Заряд ядра Z равен атомному (порядковому) номеру элемента в системе. Один из инициаторов создания Русского химического общества (1868). Дмитрий Иванович Менделеев. Элементы, расположенные по возрастанию Z (H, He, Li, Be...), образуют 7 периодов. Фото. Д.И.Менделеев ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ МЕНДЕЛЕЕВА.

«Медь химия» - А.Е. Ферсмана РАН (№252). Образец: Минер. музей РГГРУ. Остров Медный, Командорские о-ва, Россия. Медь. Образец: ФМ (№63954, Станкеев Е.А., 1962). Агрегатное состояние. Пластичность. Образец и фото : В. Пономаренко. Характеристика физических свойств меди. Итауз, Джезказган, Казахстан. Повторение изученного на прошлом уроке. Рубик м-ние, Албания. ~8 см. Фото 1-3: © А.А. Евсеев. Цвет. Введение новой темы. Каркаралинский уезд, Казахстан. Кондопожский р-н, Карелия, Россия.

«СО2 углекислый газ» - Свойства Ход опытов Фотосинтез Парниковый эффект Вывод Список литературы. Н2О + СО2 = Н+ + НСО3-. Диоксид углерода. Углекислый газ… Физические свойства. Фотосинтез. Взаимодействие с водой. Задачи: Например, в теплицы подают газы, которые выходят из котельной. Что такое диоксид углерода? Что же в нем кислого? Реакция со щелочью. Обнаружение углекислого газа. + Н2о.

«Элементы металлы» - +10 Ne. +2 He. (Белый фосфор). Модификации кислорода. Строение внешнего электронного слоя атомов гелия и неона. Злато, олово, свинец… Тема урока: «Простые вещества – неметаллы. 3. По каким физическим свойствам различаются металлы? В начало. Красный и белый фосфор. Дал нам Космос на добро. Аллотропия фосфора.

«Сложные и простые вещества» - Простые и сложные вещества невозможно отличить по внешним признакам. Сложные вещества, как и простые, имеют молекулярное ,так и немолекулярное строение. Простые вещества можно разделить по свойствам на металлы и неметаллы. Над презентацией работала Патокина Юлия ученица 8-б кл. Известно свыше 80 различных металлов. Опыт. Среди неметаллов встречаются также немолекулярные вещества. Например, атомы кремния и кислорода объединяются в кристаллы кварца. Простые и сложные вещества. Определение состава сложного вещества путём разложения называется анализом. Неметаллы по свойствам во многом противоположны металлам.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации