Классификация кислот |
|
Скачать презентацию |
||
| << Самая значительная функция кислот в природе | Физические свойства >> |
Классификация кислот. Кислоты. Кислоты. НCl-соляная (хлороводородная); одноосновная HF-плавиковая (фтороводородная); одноосновная H2S-сероводородная; двухосновная. Н2SO4-cерная; двухосновная HNO3-азотная; одноосновная H3PO4-ортофосфор- ная; трёхосновная. По основности: одно-; 2х-; 3х- … основность кислоты определяется числом атомов водорода. Бескислородные. Кислородсодержащие.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Единица количества вещества» - Рабочая тетрадь с печатной основой. Моль. Определение. Как и в каких единицах можно измерить вещество. Количество. Молярная масса. Количество вещества. Химия. Число частиц. В порции вещества содержится 6 ·1023 молекул. 1 моль хлора. Постоянная Авогадро. Заполняем таблицы. Определите число молекул. Особая единица.
««Соли» химия 8 класс» - Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия. О каком веществе идёт речь. Какие классы веществ вы знаете. Алгоритм составления формулы соли. Задачи. Алгоритм составления формул. Составить формулу сульфата алюминия. Установите соответствие между классом веществ и формулой. Кластер. Соли. Цель урока. К какому классу соединений относятся формулы веществ. Определите ряд формул. Номенклатура солей.
«Химические свойства солей» - NaCl. Соль слабого основания и сильной кислоты. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Ряд металла. Основание. Электролиты. Соль сильного основания и слабой кислоты. Определение солей. Ph растворов солей. Классификация солей. Соли. Соль сильного основания и сильной кислоты. Основной оксид. Химические свойства солей. Na2CO3 + 2HCl. Универсальный индикатор. Неметалл. Сложные вещества.
«Кислород и водород» - Военная промышленность. Сера. Получение кислорода. Масса оксида магния. Пропеллент. Тайна. Медицина. Водород. Пищевая промышленность. Получение водорода. Способ . Получение и применение водорода, кислорода. Применение кислорода. Химические свойства. Сварка и резка металлов. Кислород. Топливо. Реакция. Кодовый диктант. Ракетное топливо. Рассказать о нахождении газов в природе. Химическая промышленность.
«Роль воды в организме человека» - Выделение мочи. Совокупность процессов. Роль воды. Теплота испарения и охлаждение тела. Теплоемкость и теплопроводность. Баланс. Положительное воздействие веществ. Количество воды. Железо. Обезвоживание организма человека. Вода. Очистка воды. Комплекс минеральных веществ. Кровь. Калий. Стандарты воды. Обмен воды в организме человека. Свинец. Отрицательное воздействие веществ на организм человека. Химический состав воды.
«Инертные газы» - Модель атома унуноктия. Аргон. Определение. Криптон. Открытие. Вывески. Производство сверхмощных эксимерных лазеров. Радон может придавать воде бирюзовый цвет. Унуноктий. Инертный газ неон. Аргон зарегистрирован в качестве пищевой добавки. Гелием заполняют воздушные шары. Радон. Гелий. Радон используют в медицине. Ксенон незаменим в ряде случаев. Инертные газы. Аргон применяется в лампах накаливания.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации