Скачать
презентацию
<<  Физические свойства CO2  >>
Химические свойства

! Химические свойства. Разрушают кожу, ткани, древесину. ОСТОРОЖНО! Нейтрализовать раствором соды, смыть водой. Название индикатора. Окраска индикатора в нейтральной среде. Окраска индикатора в кислой среде. Лакмус. Фиолетовая. Красная. Метиловый оранжевый. Оранжевая. Красно-розовая. Фенолфталеин. Бесцветный. Бесцветная. 1.

Слайд 8 из презентации «Классификация и свойства кислот». Размер архива с презентацией 110 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Состав и свойства воздуха» - Философ Анаксимен. Исследования. Загрязнение воздуха. Значение воздуха. Воздух, его состав и значение. Исследователи и первооткрыватели воздуха. Химический состав воздуха. Охрана воздуха. Загрязнение воздуха деятельностью человека. Состав воздуха.

«Кислород и водород» - Собирание водорода. Собирание кислорода. Медицина. Аппарат Киппа. Сера. Получение кислорода. Военная промышленность. Получение и применение водорода, кислорода. Кислород. Химическая промышленность. Кодовый диктант. Способ . Химические свойства. Масса оксида магния. Топливо. Газ без цвета и вкуса. Реакция. Соединения элементов с кислородом. Ракетное топливо. Водород. Получение водорода. Тайна. Пропеллент.

«Вода как вещество» - Методы очистки воды. Баритовая вода – раствор гидроксида бария в воде. Вода самое распространенное вещество на Земле. Вода содержится в организмах животных и растений. Молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Состав и строение молекулы. В быту для стирки, приготовления пищи… Премия пока еще ни кому не вручена. Применение воды. Химические свойства. При определенных условиях встречается во всех трех агрегатных состояниях.

«Свойства кислот» - Фиолетовый. Классификация кислот по строению кислотного остатка. Кислородсодержащие HNO3, HNO2 H2SO4 , H2SO3 H2CO3, H2SiO3 H3PO4. Соль + кислота = новая соль + новая кислота. Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой: H2SO4, HNO3, HCI и др. Твёрдые вещества, растворимые в воде: H3PO4, HPO3 Нерастворимая в воде H2SiO3. Кислоты. Физические свойства. Взаимодействие кислот с растворами солей. Основание + кислота = соль + вода.

«Атомы химических элементов» - Строение электронных оболочек атомов. Относительные молекулярные массы. Порядковый номер химического элемента. Химический элемент. Формы атомных орбиталей. Фундаментальные открытия. Заряд ядра. Формулировка Периодического закона. Схемы распределения электронов. Атомы химических элементов. Модели строения атомов. Определить состав атомов. Вставьте пропущенные слова. Изотопы. Электронная конфигурация атомов.

«Степени окисления соединений» - Составить формулы веществ. Названия бинарных соединений. Бинарное соединение. Степень окисления. Определить степени окисления элементов в соединениях. Оксид железа. Возможные отрицательные степени окисления. Элемент. Название. Положительная степень окисления. Составить формулы бинарных соединений. Степени окисления элементов.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации
5klass.net > Химия 8 класс > Классификация и свойства кислот > Слайд 8