Скачать
презентацию
<<  Бекетов Николай Николаевич HNO3  >>
Кислота (сильная) + Основание (любое)

3. Кислота (сильная) + Основание (любое) Соль + H2O. Знаете ли вы ? Когда укусит муравей, то место укуса начинает болеть, так как на кожу попала сильная муравьиная кислота. Смажьте место укуса нашатырным спиртом и вы тотчас же избавитесь от боли, потому что нашатырный спирт – щелочь, уничтожает кислоту. Смазывание укушенного пчелой места нашатырным спиртом действует также успокаивающе. ( Реакция обмена ).

Слайд 11 из презентации «Классификация и свойства кислот». Размер архива с презентацией 110 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Классификация и свойства кислот» - Самая значительная функция кислот в природе. Химические свойства. Кислота (сильная) + Основание (любое). Физические свойства. Кислоты, их классификация, свойства. Бекетов Николай Николаевич. Кислоты вокруг нас. Классификация кислот. HCl. HNO3. Неорганические кислоты.

«Химик Ломоносов» - Научные достижения М.В. Ломоносова в химии. Краски. Фарфор. Всеобщий закон природы. Технология цветных стёкол. Московский университет. Физическая химия. Лаборатория Ломоносова. Теория растворов. Ломоносов умирает от случайной простуды. Весовой анализ. Элементы математической химии. Первые русские академики. Первая химическая лаборатория. Михаил Васильевич Ломоносов. Микрокристаллоскопия. Научный труд Ломоносова.

«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Косметология. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию. Окислитель. Оптимальный вариант. Опусти меня в раствор, в медный купорос. Основные понятия. Реакции круговорота веществ в природе. Укажите окислительно- восстановительные реакции. Фотосинтез. Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Уравнение.

«Классификация химических реакций» - Реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях одновременно. Реакции замещения. Реакция разложения. Реакции соединения. Характеристика химической реакции. Процесс изменения веществ. Реакции, протекающие без изменения степени окисления. Гомогенные реакции. Химия. Разложение. Классификация химических реакций. Реакции обмена. Каталитические реакции. Экзотермические реакции. Решетовская средняя общеобразовательная школа.

«Степень окисления» - Определение. Восстановители. Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами называется восстановлением. Определите степени окисления элементов. Степень окисления «0» - ноль: 1. Простые вещества: Н2, Са, О2, К… 2. Сложные в-ва (в сумме): Са+2О-2 (+2 – 2 =0). Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами называется окислением. Какие степени окисления у серы? Степень окисления.

«Химия «Растворы»» - Массовая доля растворенного вещества. Действия с растворами. Какова массовая доля сахарозы в полученном растворе. Задачи на тему растворы из ЕГЭ 2012. Рассчитайте массовую долю кристаллогидрата. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе. Кристаллогидраты. Величины. В какой массе воды нужно растворить 125 г медного купороса. Молярная концентрация растворенного вещества. Молярная концентрация растворов.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации
5klass.net > Химия 8 класс > Классификация и свойства кислот > Слайд 11