Скачать
презентацию
<<  Реакция разложения Реакции обмена  >>
Реакции замещения

Реакции замещения. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2. Реакции замещения – это реакции между простыми и сложными веществами, в результате которых происходит замещение атомов одного из элементов сложного вещества.

Слайд 7 из презентации «Классификация химических реакций». Размер архива с презентацией 908 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

««Соли» химия 8 класс» - Алгоритм составления формулы соли. Алгоритм составления формул. О каком веществе идёт речь. Какие классы веществ вы знаете. Задачи. Установите соответствие между классом веществ и формулой. Соли. Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия. Кластер. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов. Составить формулу сульфата алюминия. Цель урока. К какому классу соединений относятся формулы веществ.

«История химии как науки» - Бойль . История химии. Новые методы исследования. Больцман. Биохимия. Пневматическая химия. Бертло. Ятрохимия. Авогадро. Достижения алхимии. Алхимия. Великие ученые – химики. Бекетов. Структурная химия. Греческая натурфилософия. Бор. Аррениус. Техническая химия. Органическая химия. Атомная теория. Берцелиус. Промышленная химия.

«Получение водорода» - Производство минеральных удобрений. Получение водорода в промышленности. Нагревание. Применение водорода. Допиши химические реакции. Природный газ. Типы реакций. Получение водорода в промышленности и его применение. Способы получения водорода. Способы получения.

«Количество вещества, моль» - Число частиц в одном моль вещества. Множество. Количество вещества. 1 моль атомов кислорода. Моль вещества. Число частиц. Число Авогадро. Баррель нефти. M/M. Моль. Физические величины. Найти массу 3 моль атомов серы. Количественные измерения в химии. Масса. Молярная масса . Можно ли найти массу, зная количество вещества. Равные массы. Сформировать понятие о количестве вещества. Порции. Научиться рассчитывать по формулам массу вещества.

«Вода - это вещество» - Химические свойства воды. Гидросфера - водная оболочка Земли. Гидроэлектростанции. Фотосинтез. Особенности воды. Вода. Вода в организме человека. Состав молекулы воды Н2О - молекулярная формула. Круговорот воды в природе. Распространение воды. Методы определения состава воды. У воды очень высокая удельная теплота парообразования. Вода – уникальное вещество природы. Высокая теплоёмкость. Физические свойства воды.

«Свойства кислот» - Оранжевый. Фиолетовый. NaOH Фенол- фталеин. Состав кислот. Классификация кислот по строению кислотного остатка. Физические свойства. Металл + кислота = соль + водород. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами. Взаимодействие кислот с растворами солей. Взаимодействие кислот с металлами. Кислородсодержащие HNO3, HNO2 H2SO4 , H2SO3 H2CO3, H2SiO3 H3PO4. Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой: H2SO4, HNO3, HCI и др.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации
5klass.net > Химия 8 класс > Классификация химических реакций > Слайд 7