Скачать
презентацию
<<  Каталитические реакции Использованные источники  >>
Характеристика химической реакции

C + O2 = CO2 + 393,5 кДж Это реакция: Соединения Экзотермическая Необратимая Окислительно-восстановительная. Характеристика химической реакции.

Слайд 14 из презентации «Классификация химических реакций». Размер архива с презентацией 908 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

««Соли» химия 8 класс» - Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов. Номенклатура солей. Задачи. Установите соответствие между классом веществ и формулой. Определите ряд формул. Какие классы веществ вы знаете. К какому классу соединений относятся формулы веществ. Алгоритм составления формул. Соли. Кластер. О каком веществе идёт речь. Цель урока. Составить формулу сульфата алюминия. Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия.

«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию. Окислитель. Опусти меня в раствор, в медный купорос. Уравнение. Оптимальный вариант. Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Косметология. Основные понятия. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Фотосинтез. Укажите окислительно- восстановительные реакции. Реакции круговорота веществ в природе.

«Классификация химических реакций» - Экзотермические реакции. Каталитические реакции. Реакции обмена. Разложение. Процесс изменения веществ. Гомогенные реакции. Реакции замещения. Решетовская средняя общеобразовательная школа. Классификация химических реакций. Реакции соединения. Реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях одновременно. Реакции, протекающие без изменения степени окисления. Характеристика химической реакции.

«Оксиды и летучие водородные соединения» - Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях. Гидриды и летучие водородные соединения. Оксиды. Бинарные соединения. Диоксид углерода CO2. Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. Оксиды в природе. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. H2O. Номенклатура оксидов.

«Химические свойства солей» - NaCl. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Ряд металла. Неметалл. Соль сильного основания и слабой кислоты. Ph растворов солей. Соли. Классификация солей. Электролиты. Соль слабого основания и сильной кислоты. Сложные вещества. Na2CO3 + 2HCl. Определение солей. Химические свойства солей. Универсальный индикатор. Соль сильного основания и сильной кислоты. Основной оксид. Основание.

«Количество вещества, моль» - M/M. Объем. Сахара. Моль. Сформировать понятие о количестве вещества. Число Авогадро. Можно ли найти массу, зная количество вещества. Множество. Баррель нефти. Научиться рассчитывать по формулам массу вещества. Порции. Молярная масса . Количественные измерения в химии. Количество. Количество вещества. Количество сахарозы. Число частиц. Масса. Моль вещества. 1 моль атомов кислорода. Равные массы. Знания.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации
5klass.net > Химия 8 класс > Классификация химических реакций > Слайд 14