Лакмус

Слайд 13 из презентации «Классы неорганических веществ». Размер архива с презентацией 268 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Количество вещества, моль» - Объем. Множество. Моль вещества. Научиться рассчитывать по формулам массу вещества. 1 моль атомов кислорода. Число Авогадро. Количественные измерения в химии. Знания. Баррель нефти. Молярная масса . Число частиц. Можно ли найти массу, зная количество вещества. Порции. Число частиц в одном моль вещества. M/M. Количество. Количество сахарозы. Физические величины. Моль. Сахара. Масса. Равные массы. Найти массу 3 моль атомов серы.

«Обозначения химических элементов» - Алхимики. Полоний. Географические начала. Йод. Эйнштейний. Свойства простых веществ. Химический язык. Рутений. Германий. Водород. Игра «Координаты». Заполните пустые клетки. Названия. Знаки химических элементов. Происхождение названий химических элементов. Мифы древних греков. Прометий. Теллур. Местоположение химических элементов. Алхимические символы элементов. Гелий. Шведский химик Йенс Якоб Берцелиус.

«Классификация химических реакций» - Разложение. Классификация химических реакций. Каталитические реакции. Химия. Процесс изменения веществ. Реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях одновременно. Реакции замещения. Экзотермические реакции. Характеристика химической реакции. Реакции обмена. Решетовская средняя общеобразовательная школа. Реакция разложения. Гомогенные реакции. Реакции соединения. Реакции, протекающие без изменения степени окисления.

«Атомы химических элементов» - Заряд ядра. Порядковый номер химического элемента. Схемы распределения электронов. Строение атома железа. Вставьте пропущенные слова. Изотопы. Фундаментальные открытия. Строение электронных оболочек атомов. Определить состав атомов. Энергетическая диаграмма. Атом. Электронная конфигурация атомов. Формулировка Периодического закона. Формы атомных орбиталей. Относительные молекулярные массы. Модели строения атомов.

«Степень окисления» - Степень окисления. Степень окисления бывает: «+», «-», «0». Окислители. Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления: Cu+2 Na+ AI+3 Mg+2. Какие степени окисления у серы? Определите степени окисления элементов. Определить степени окисления. Образовательные результаты. Степени окисления элементов. Степень окисления «0» - ноль: 1. Простые вещества: Н2, Са, О2, К… 2. Сложные в-ва (в сумме): Са+2О-2 (+2 – 2 =0).

«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Косметология. Опусти меня в раствор, в медный купорос. Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию. Фотосинтез. Уравнение. Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Основные понятия. Укажите окислительно- восстановительные реакции. Реакции круговорота веществ в природе. Оптимальный вариант. Окислитель.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации