Количественные измерения в химии

Слайд 1 из презентации «Количество вещества, моль». Размер архива с презентацией 1666 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Свойства кислот» - Нахождение кислот в природе. Оранжевый. NaOH Фенол- фталеин. Кислоты. Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой: H2SO4, HNO3, HCI и др. Что такое кислоты? Взаимодействие кислот с растворами солей. Соль + кислота = новая соль + новая кислота. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами. Взаимодействие кислот с металлами. Твёрдые вещества, растворимые в воде: H3PO4, HPO3 Нерастворимая в воде H2SiO3.

«История химии как науки» - Промышленная химия. Великие ученые – химики. Техническая химия. Больцман. Бертло. Биохимия. История химии. Алхимия. Бойль . Бекетов. Пневматическая химия. Структурная химия. Атомная теория. Авогадро. Бор. Достижения алхимии. Берцелиус. Аррениус. Греческая натурфилософия. Органическая химия. Ятрохимия. Новые методы исследования.

«Урок-игра по химии» - Исправить ошибки. Выбрать щелочи и назвать их. Выбрать формулы солей и назвать их. Напишите формулы соответствующих оксидов. Составить формулы оксидов. Дать определения основания и щелочи. Перечислить основные классы неорганических соединений. Основные классы неорганических соединений. Как по формуле определить заряд кислотного остатка. Назвать кислоты, определить заряды. Какими основанием и кислотой образована соль BaSO4.

«Электролитическая диссоциация» - Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. Разложение хлорида меди. Кислоты. Уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах. Основные положения ТЭД. Электролиты. Соли. Основания. Дополните таблицу. Положительно заряженные ионы. Процесс распада электролита. Анионы. Гидратация. Электронные формулы. Электролиты, которые диссоциируют на катионы и анионы. Ионы (по составу).

«Химические свойства солей» - Электролиты. Соль слабого основания и сильной кислоты. Неметалл. Основной оксид. Соль сильного основания и сильной кислоты. Универсальный индикатор. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Классификация солей. Основание. Ряд металла. Ph растворов солей. Определение солей. Химические свойства солей. NaCl. Соли. Соль сильного основания и слабой кислоты. Сложные вещества. Na2CO3 + 2HCl.

«Единица количества вещества» - Число частиц. Как и в каких единицах можно измерить вещество. Постоянная Авогадро. Химия. В порции вещества содержится 6 ·1023 молекул. Моль. Определение. Рабочая тетрадь с печатной основой. Определите число молекул. Заполняем таблицы. Количество. 1 моль хлора. Количество вещества. Молярная масса. Особая единица.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации