Сформировать понятие о количестве вещества |
|
Скачать презентацию |
||
| << Научиться рассчитывать по формулам массу вещества | Физические величины >> |
Задачи урока: Образовательная: сформировать понятие о количестве вещества, единицах его измерения, о взаимосвязи физико-химических величин (массы, количества вещества и числа молекул). Развивающая: развить умение решения задач с использованием формул. Воспитательная: прививать нормы социальной жизни, воспитывать умение работать в группе.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Решение задач по уравнению реакции» - Решение задач по уравнению реакции. Час сражения. Донесение. Сражение. Поле. Степени окисления. Решение задач. Памятка. Формулы веществ. План сражения. Дано. Кутузов планирует сражение. Великая битва. Символ элемента. Вещества. Пункты. Алгоритм решения задачи. Подведение итогов. Моль.
«Уравнения реакций ионного обмена» - Газ. Осадок. Малодиссоциирующее вещество. Посмотрите опыт. Реакции ионного обмена. Реакции ионного обмена в растворах электролитов. Реакцией нейтрализации. Алгоритм составления ионных уравнений. Молекулярное и ионные уравнения реакций. Реакции в водных растворах. Реакция обмена.
«Роль воды в организме человека» - Вода. Стандарты воды. Отрицательное воздействие веществ на организм человека. Железо. Количество воды. Химический состав воды. Что такое вода. Кровь. Отходы жизнедеятельности человека. Жизненный процесс. Роль регуляторов обмена воды. Обмен воды в организме человека. Совокупность процессов. Роль воды в организме человека с точки зрения физики. Путь выделения воды из организма. Свинец. Калий. Роль воды.
«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Косметология. Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Укажите окислительно- восстановительные реакции. Фотосинтез. Реакции круговорота веществ в природе. Уравнение. Опусти меня в раствор, в медный купорос. Окислитель. Основные понятия. Оптимальный вариант. Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека.
«Химические свойства солей» - Химические свойства солей. Классификация солей. Сложные вещества. Основной оксид. Определение солей. Ряд металла. Ph растворов солей. Соль сильного основания и слабой кислоты. Соли. NaCl. Na2CO3 + 2HCl. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Соль сильного основания и сильной кислоты. Соль слабого основания и сильной кислоты. Основание. Электролиты. Универсальный индикатор. Неметалл.
«Атомы химических элементов» - Химический элемент. Атом. Фундаментальные открытия. Атомы химических элементов. Электронная конфигурация атомов. Энергетическая диаграмма. Изотопы. Модели строения атомов. Относительные молекулярные массы. Формы атомных орбиталей. Определить состав атомов. Формулировка Периодического закона. Вставьте пропущенные слова. Строение электронных оболочек атомов. Схемы распределения электронов. Заряд ядра.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации