Скачать
презентацию
<<  Диагональная модель Определите концентрацию раствора  >>
Смешивание
Правило смешивание. W1 W3-W2 W3 W2 W1-W3.

Слайд 11 из презентации «Массовая доля вещества в растворе». Размер архива с презентацией 490 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Химик Ломоносов» - М.В.Ломоносов в химии. Первые русские академики. Лаборатория Ломоносова. Элементы математической химии. Всеобщий закон природы. Краски. Научный труд Ломоносова. Первая химическая лаборатория. Михаил Васильевич Ломоносов. Научные достижения М.В. Ломоносова в химии. Технология цветных стёкол. Микрокристаллоскопия. Химическая лаборатория. Ломоносов умирает от случайной простуды. Московский университет.

«Атомы химических элементов» - Атом. Изотопы. Модели строения атомов. Атомы химических элементов. Строение электронных оболочек атомов. Энергетическая диаграмма. Электронная конфигурация атомов. Определить состав атомов. Заряд ядра. Формы атомных орбиталей. Формулировка Периодического закона. Схемы распределения электронов. Порядковый номер химического элемента. Относительные молекулярные массы. Фундаментальные открытия. Строение атома железа.

«Степень окисления» - Степень окисления. Восстановители. Образовательные результаты. Примеры важнейших восстановителей и окислителей. Определение. Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами называется восстановлением. Степени окисления элементов. Степень окисления «0» - ноль: 1. Простые вещества: Н2, Са, О2, К… 2. Сложные в-ва (в сумме): Са+2О-2 (+2 – 2 =0). Окислители. Определение С.О. в других соединениях.

«Классификация и свойства кислот» - Физические свойства. HCl. Кислоты вокруг нас. Бекетов Николай Николаевич. Кислоты, их классификация, свойства. Химические свойства. Самая значительная функция кислот в природе. HNO3. Кислота (сильная) + Основание (любое). Неорганические кислоты. Классификация кислот.

«Единица количества вещества» - В порции вещества содержится 6 ·1023 молекул. Количество. Определение. Молярная масса. Постоянная Авогадро. Рабочая тетрадь с печатной основой. 1 моль хлора. Особая единица. Число частиц. Как и в каких единицах можно измерить вещество. Определите число молекул. Моль. Заполняем таблицы. Химия. Количество вещества.

«Химия «Растворы»» - Задачи, связанные со смешиванием растворов. Вычислите молярную концентрацию. Разбавление растворов. Массовая доля растворенного вещества. Определите массовую долю азотной кислоты. Теория, величины, единицы измерения, расчетные формулы. Задачи, связанные с концентрированием раствора. Составляем схему приготовления раствора. В какой массе воды нужно растворить 125 г медного купороса. Действия с растворами.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации
5klass.net > Химия 8 класс > Массовая доля вещества в растворе > Слайд 11